Question

把10.2 g鎂鋁合金投入500 mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到11.2 L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（2）該合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比。

 

Answer 1

【答案】

（1）2mol/L   （2）1∶1

【解析】

試題分析：（1）n(H₂)＝11.2 L÷22.4 L·mol^-1 ＝0.5 mol

2HCl————H₂

2 mol     22.4L

n(HCl)   11.2 L

解得n(HCl)＝1mo

所以c(HCl)＝1mol÷0.5L＝2 mol/L

（2）設(shè)合金中Mg的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y

則24x + 27y＝10.2 、x + 3/2y＝0.5(mol)

解得x＝0.2(mol)、y=0.2(mol)

則n(Mg)∶n(Al) ＝1∶1

考點(diǎn)：考查鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性計(jì)算題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，然后靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)拇痤}能力。