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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列有關氫氧化鐵膠體說法正確的是
          A. 將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷
          B. 鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可用丁達爾效應或觀察顏色兩種方法
          C. 采用過濾，可將Fe（OH）3膠體中的FeCl3雜質除去
          D. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，則可引起膠體聚沉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A項，該膠體微粒帶正電荷，而不是“該膠體帶正電荷”，A錯誤；B項，溶液無丁達爾現象，膠體有丁達爾現象，FeCl3溶液是黃色的，Fe(OH)3膠體是紅褐色的，故B正確；C項，提純膠體用滲析法，故C錯誤；D項，向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，則會生成FeCl3溶液，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是
          A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B. Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
          C. Ba2+、K+、S2－、Cl－ D. Na+、NO3－、HCO3-、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離的出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，則該溶液中的溶質可能是
          A．H2SO4  B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液中的Cl-,消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3: 2: 1,則上述溶液的體積比為
          A．1: 1: 1  B．3: 2: 1  C．9: 3: 1  D．6: 3: 2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請回答氯堿工業(yè)的如下問題：
          （1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝__________
          （2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2，
          這三種試劑添加的合理順序是______________（填序號）
          （3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
          ①圖中X、Y分別是_____________、_____________（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小   。
          ②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應：  、  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一條件下，把物質A，B按一定比例充入容積為2L的球開容器，發(fā)生如下反應：
          2A（g）+B(g)2C(g)；△H=-180KJ.mol-1
          (1) 寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=__________________
          （2）降低溫度，該反應K值_________，A轉化率____________，化學反應速度________（以上均填“增大，減小或不變”）
          (3） 若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應速率可表示為V（C）=__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學—物質結構與性質】如右圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數小于36，氣態(tài)氫化物沸點：MHn>YHn。
          （1）表中五種元素第一電離能最大的是   （填元素符號），Y的最簡單氫化物分子的空間構型為   ，基態(tài)R原子中有    個未成對電子。
          （2）Y的最高價氧化物熔點比M的最高價氧化物熔點低，原因是   ，YZ－中σ鍵與π鍵的個數比為  。
          （3）YO32－中Y原子的雜化方式是     ，寫出一種與YO32－互為等電子體的粒子     （用化學符號表示）。
          （4）Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應生成配合物。請用結構簡式表示該配合物中的陽離子：   。
          （5）如圖為某金屬單質的面心立方晶胞結構示意圖，該晶體中配位數是   ；測得此晶體的密度為2.7g.cm－3，晶胞的邊長為0.405nm，則此金屬原子的相對原子質量為   （結果保留整數）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定化學反應速率的主要因素是（ ）
          A.反應物本身的性質
          B.催化劑
          C.溫度
          D.壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知可逆反應aA＋bBcC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡
          B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡
          C．該反應的逆反應是放熱反應
          D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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