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          “碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

          下列有關(guān)該方法的敘述中錯誤的是
          A．能耗大是該方法的一大缺點
          B．整個過程中，有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用
          C．捕捉到的CO2可用來制備甲醇等產(chǎn)品，可減少碳排放
          D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、該方法過程中需高溫分解石灰石制備氧化鈣，故能耗大，正確；B、該過程中氫氧化鈉、碳酸鈣回收循環(huán)利用，正確；C、正確；D、該環(huán)節(jié)中生成的難溶物碳酸鈣，直接過濾洗滌即可，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
          熔融氧化  3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
          加酸歧化  3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：
           
          		K2CO3
          		KHCO3
          		K2SO4
          		KMnO4
          溶解度/g
          		111
          		33.7
          		11.1
          		6.34
          （1）在實驗室進(jìn)行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和   。（填字母）
          a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
          （2）加酸時不宜用硫酸的原因是   ；不宜用鹽酸的原因是   。
          （3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為   。
          （4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
          Ⅰ 稱取0.80 g左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。
          Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
          Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度。
          ①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為   。
          ②達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為   。
          ③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）     
          ④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其原因可能為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是
          選項
          		物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
          		試劑
          		方法
          A
          		Cl2（HCl ）
          		NaOH溶液
          		洗氣
          B
          		Fe（Al）
          		NaOH溶液
          		過濾
          C
          		CO2(CO)
          		O2
          		點燃
          D
          		KNO3(KOH)
          		FeCl3溶液
          		過濾
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用霞石巖（化學(xué)式為 KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：

          已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見右圖。

          試回答下列問題：
          （1）灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是________________________________。
          （2）X物質(zhì)是___________，濾液W中主要含有的離子有____________。（寫三種）
          （3）操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為　　 、    、    、洗滌、干燥。
          （4）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
          （5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH＝8的目的是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

          （1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是             。
          （2）進(jìn)行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致            溶解，產(chǎn)生           沉淀。
          氫氧化物
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Mg(OH)2
          開始沉淀pH
          		1.5
          		3.3
          		9.4
           
          （3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入            （填加入物質(zhì)的化學(xué)式），然后                                         （依此填寫實驗操作名稱）。物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是         （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。
          （4）現(xiàn)設(shè)計實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③                    ，④                        ，⑤MgO稱量。
          （5）從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置               （選擇儀器代號，可重復(fù)使用，用“A→B→……→”表示）

          （6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中a=     ，b=         ，c=            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。
          甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；
          乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成一種Cu(OH)2沉淀； 
          丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。 
          （查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水） 
          Ⅰ.按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：     _    ； 
          在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥。
          Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

          （1）各裝置連接順序為                    。
          （2）裝置C中裝有的試劑名稱是                            。
          （3）按你的裝置連接順序，甲的猜想是正確的，則可通過________________________現(xiàn)象來說明甲的猜想是正確的。
          Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，丙同學(xué)通過裝置Ⅰ進(jìn)行定量分析來測定其組成。

          （1）實驗有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積。
          正確的操作順序為____________________。
          （2）廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油，若瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得CO2的體積將___________（填偏大、偏小或不變）。
          （3）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氣體的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（CuCO3的式量為124）。
          （4）丁同學(xué)認(rèn)為，丙同學(xué)的實驗方法，可能因氣體體積測量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大。建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進(jìn)行實驗。只需進(jìn)行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，較合理的裝置_______（填代號）。但是丁同學(xué)的裝置仍然有缺陷，所測結(jié)果將偏高或偏低__________。理由是___________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

          查資料得知：
          物質(zhì)名稱
          		溶度積(Ksp)
          		pH值
          開始沉淀
          		完全沉淀
          Mg(OH)2
          		5.6×10－12
          		9.3
          		10.8
          Fe(OH)3
          		2.8×10－16
          		2.7
          		3.7
          Al(OH)3
          		1.3×10－33
          		3.7
          		4.7
           
          請回答下列問題：
          （1）寫出固體A的化學(xué)式為          。
          （2）若要測定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列實驗用品中可選用的是      。
          A．石蕊試液     B．廣泛pH試紙    C．精密pH試紙    D．pH計
          （3）完成下列離子反應(yīng)方程式
          ①溶液D生成固體E     ；      ②溶液F生成固體G      。
          （4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，需進(jìn)行的實驗操作為     。
          （5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2＋）=      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是（    ）
          A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子 
          B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察。
          C．待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在 
          D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述錯誤的是（  ）
          A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
          C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用高錳酸鉀酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯
          

			
          

			
          
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