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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/mol    O2（g）  O2（l）；△H=－6.84kJ/mol
            
           H2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol
            
          請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：                            。
            
          如果此次嫦娥一號所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態(tài)水，總共釋放能量          kJ（保留3位有效數字）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          H2（l）+1/2O2（l）  H2O（g）；△H=－237.46kJ/mol     5.94×108
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          美國“阿特蘭蒂斯號”航天飛機于2009年5月11日升空修復哈勃望遠鏡．
          （1）“阿特蘭蒂斯號”使用的燃料是液氫和液氧，下面是298K時，氫氣（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃燒的熱化學方程式：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l），△H=-285.8 KJ/mol
          C（g）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ/moL
          C8H18（l）+
          25
          2
          O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l），△H=-5518kJ/moL
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l），△H=-890.3kJ/moL
          相同質量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是
          H2
          H2
          ，等質量的氫氣和碳燃燒時產生熱量的比是
          4.4：1
          4.4：1
          （保留1位小數）．
          （2）已知：H2（g）═H2（l），△H=-0.92kJ/moL
          O2（g）═O2（l），△H=-6.84kJ/moL
          H2O（l）═H2O（g），△H=+44.0kJ/moL
          請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：
          H2（l）+
          1
          2
          O2（l）═H2O（g）△H=-237.46kJ/moL
          H2（l）+
          1
          2
          O2（l）═H2O（g）△H=-237.46kJ/moL
          ．
          （3）如果此次“阿特蘭蒂斯號”所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態(tài)水，總共釋放能量
          5.94×108
          5.94×108
          kJ（保留3位有效數字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-539kJ/mol，若斷裂1mol H-H鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1mol F-F鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1mol H-F鍵需吸收的能量為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海淀區(qū)二模）已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
          現有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?天津模擬）為改善大氣質量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學產品的構想變?yōu)楝F實，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．
          I．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學產品的構想分成3個步驟：
          ①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
          ②將第①步吸收液電解產生H2和O2，同時分離出CO2；
          ③將第②步產生的H2（g）和CO2（g）在一定條件下轉化成CH4（g）和H2O（l）．
          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
          寫出第③步反應的熱化學方程式為
          CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
          CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
          ．
          II．目前，消除大氣污染有多種方法．
          （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產物的化學方程式
          CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
          CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
          ．
          （2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉化器，發(fā)生如下反應：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          該反應的化學平衡常數表達式為K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          ．
          在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示．

          若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
          不
          不
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
          若20min時改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
          ②
          ②
          （填序號）．
          ①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
          （3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學原理將發(fā)電廠產生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的
          負
          負
          極（填“正”或“負”），負極反應式為
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是可回收大量有效能，副產品為H2SO4，減少環(huán)境污染．
          

			
          

			
          
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