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          （10分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白: 
             主族
          周期
                     		ⅠA
                     		ⅡA
                     		ⅢA
                     		ⅣA
                     		ⅤA
                     		ⅥA
                     		ⅦA
                     		0族
           
          2
                     		 
                     		 
                     		 
                     		①
                     		②
                     		③
                     		 
                     		 
           
          3
                     		④
                     		 
                     		⑤
                     		 
                     		 
                     		⑥
                     		⑦
                     		⑧
           
          4
                     		⑨
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
           （1）在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:_____________ (填具體元素符號,下同)。 
          （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是:_____________。 
          （3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_____________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式____________________________________________。
          （4）用電子式表示元素④與⑥形成的的化合物的形成過程_________________________ ，該化合物屬于__________________(填 “共價”或“離子”)化合物。
          （5）元素①與⑦形成的的化合物的電子式為______________________ ，該化合物是由___________ （填“極性”“非極性”）鍵形成的。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Ar （2）HClO4    （3）Al  Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 
          （4）Na2S的形成過程略 離子 （5）  極性
          

          解析試題分析：（1） 根據(jù)元素在周期表中的位置及元素性質(zhì)的關(guān)系可知：在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是⑧元素Ar；（2） 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；堿性最強的化合物KOH的電子式是; （3） 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al;它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；（5）元素①C與⑦元素Cl形成的的化合物CCl4的電子式為;該化合物是由不同種非金屬元素形成的極性鍵形成的。
          考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
          A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y 
          B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S 
          C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料 
          D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH >Ba(OH)2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          【化學———化學與技術(shù)】
          鍶()元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與
          和同屬于第ⅡA族?
          （1）堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學性質(zhì)與鈣和鋇類似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋其原因是 ?
          （2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略): 
          Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過濾; 
          Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸,過濾; 
          Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過濾; 
          Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應后再用氨水調(diào)pH約為7,過濾; 
          Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3,充分反應后,過濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3?
          已知:�。嗤瑴囟葧r的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4 
          ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH 

          ①Ⅰ中,反應的化學方程式是 ?
          ②Ⅱ中,能與鹽酸反應溶解的物質(zhì)有 ?
          ③Ⅳ的目的是 ?
          ④該工藝流程中NH4HCO3含有的化學鍵是 ?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分每空1分）
          （1）下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。
          （2）下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是(     )
          A．水與冰 B．O2與O3 
          C． D． 
          （3）寫出電子式：（1）OH—：          ；（2）N2：            ；
          （3）K2O：            ；（4）CO2：           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
          ⑴W位于元素周期表第    周期第    族。Y的第一電離能    （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。
          ⑵XQ3分子中的化學鍵類型為              （填“極性”或“非極性”）共價鍵，空間類型為            。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長最短的是            。
          ⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是                      ，Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                   。
          ⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1
          ②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g)  △H﹦－1160KJ·mol-1
          則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學方程式為                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
           A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
          （1） X在周期表中的位置是__________________________
          （2） 化合物Y2X2的電子式為  _________  ；它含有的化學鍵類型有 _________ 
          A．離子鍵      B．極性共價鍵     C．非極性共價鍵    D．氫鍵
          （3） A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為_____________________________________。
          （4） A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為_____________________________________。
          （5） 寫出化合物Y2X2與水反應的離子方程式_____________________。
          （6） B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
           
                     		 
                     		 
           
           
                     		 
                     		 
                     		a
                     		 
                     		 
                     		 
                     		 
           
           
                     		b
                     		 
                     		c
                     		 
                     		 
                     		d
                     		 
           

          （1）元素b的基態(tài)原子電子排布式為　　　。
          （2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的排列順序如右圖，其中序號“8”代表　（填元素符號）；其中電負性最大的是　　（填右圖中的序號）。
          （3）元素a、c分別與元素d形成的化合物中，熔點較高的是（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
           A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題
          （1）E、G兩種元素的符號：E      、G    ；F在元素周期表中的位置是   ．
          （2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是          。
          （3） E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數(shù)比為    ；X中的陰離子電子式為    ．                     
          （4）能夠說明可逆反應2CD2（g）  C2D4（g）達到平衡狀態(tài)的標志是               ； 
          ①單位時間消耗2mol CD2的同時，生成1 mol C2D4②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變③CD2和C2D4的濃度之比為2∶1 ④混合氣體的顏色不變⑤單位時間消耗4mol CD2的同時，消耗2mol C2D4
          （5）向含E的最高價氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11．2L，其化學反應方程式為                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為      ，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是        ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是       ，堿性最強的化合物的化學式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為                   、                    ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是               ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是                      。
          

			
          

			
          
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