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          （2010?海南）下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：首先要知道什么是酸雨，然后分析酸雨的成因．
          解答：解：酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，我國主要以硫酸型酸雨為主，這是由于我國以煤炭為主的能源結構造成的，因此選項A正確．
          故選A．
          點評：酸雨是工業(yè)高度發(fā)展而出現(xiàn)的副產(chǎn)物，由于人類大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料，燃燒后產(chǎn)生的硫氧化物或氮氧化物，在大氣中經(jīng)過化學反應，形成硫酸或硝酸，隨雨水降到地面成為酸雨．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南）A～G各物質(zhì)間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．
          請回答下列問題：
          （1）物質(zhì)C和E的名稱分別為
          濃鹽酸
          濃鹽酸
          、
          四氧化三鐵
          四氧化三鐵
          ；
          （2）可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為
          2H2O2═2H2O+O2↑
          2H2O2═2H2O+O2↑
          ；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為
          KClO3
          KClO3
          ；
          （3）反應②的化學方程式為
          4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2↑
          4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2↑
          ；
          （4）新配制的F溶液應加入
          鐵粉
          鐵粉
          以防止其轉(zhuǎn)化為G．檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，實驗現(xiàn)象為
          溶液變成紅色
          溶液變成紅色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為
          1
          3
          Fe2O3（s）+CO（g）=
          2
          3
          Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          

          


          
溫度/℃
1000
1150
1300
          

          
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
          請回答下列問題：
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c(CO2)
          c(CO)
          c(CO2)
          c(CO)
          ，△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v（C02）=
          0.006mol/（L?mim）
          0.006mol/（L?mim）
          、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
          60%
          60%
          ：
          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
          C
          C
          ．
          A．減少Fe的量     B．增加Fe203的量     C．移出部分C02
          D．提高反應溫度    E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南模擬）在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南模擬）下列實驗數(shù)據(jù)記錄正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南）有機物A可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，為便于使用，通常將其制成化合物D，D在弱酸性條件下會緩慢釋放出A．合成D的一種方法及各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

          請回答下列問題：
          （1）A的名稱是
          乙烯
          乙烯
          ，A與氯氣反應可生成C，C的名稱是
          1，2-二氯乙烷
          1，2-二氯乙烷
          ；
          （2）經(jīng)測定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應，則E的結構簡式為
          ClCH2CH2OH
          ClCH2CH2OH
          ，由A直接生成E的反應類型是
          加成反應
          加成反應
          ；
          （3）在弱酸性條件下，D與水反應生成A的化學方程式為
          +H2O
          弱酸
          HCl+H3PO4+CH2=CH2↑
          +H2O
          弱酸
          HCl+H3PO4+CH2=CH2↑
          ；
          （4）寫出E的兩個同分異構體的結構簡式
          ClCH2OCH3、CH3CHClOH
          ClCH2OCH3、CH3CHClOH
          ．
          

			
          

			
          
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