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          將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（   ）
          A．1：3B．2：5 C．1：4D．2：7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          反應(yīng)離子方程式為：AL3++3OH—=AL(OH)3; AL3++4OH—=ALO2—+2H2O；設(shè)AL(OH)3和ALO2—的物質(zhì)的量各為1mol；則共需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為7mol；所以，原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為2：7
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

          回答下列問題：
          （1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式                            。
          （2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是                      。上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有                         和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是                 。
          （3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是                    、                                    。
          （4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、                 、冷卻結(jié)晶、          、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為                                 （用離子方程式表示）。
          （5）測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中x值的實驗方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學(xué)方程式為：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O ，但溫度過高，CuSO4會繼續(xù)分解為CuO和SO3。在此實驗過程中，稱量操作至少進行         次。若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是         。
          a．加熱溫度過高                b．加熱時膽礬晶體飛濺出來      
          c．加熱后放在空氣中冷卻         d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          區(qū)別鎂和鋁最好的方法是：取少量試樣，然后        （   ）
          A．投入沸水中B．投入冷水中C．投入鹽酸中D．投入NaOH溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．可用使鐵鈍化的方法來減緩鐵的腐蝕
          B．除去CO氣體中的少量氧氣可讓氣體通過加熱的銅網(wǎng)
          C．不論將鋁箔加熱到什么樣的溫度均是只熔化而不滴落下來
          D．等質(zhì)量的鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣體積一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          ①A+NaOH→D+H2O  ②B→A+ H2O   ③C+ NaOH→B+NaCl  ④E+ H2O→NaOH+F
          ⑴寫出A、B、C、D的化學(xué)式：
          A               ，B               ，C                  ，D                        。
          ⑵寫出①④的離子方程式：
          ①                                                              ，
          ④                                                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          準確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4
          溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。求

          （1）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
          （2）若b＝2.3，求鋁土礦中SiO2的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如右圖：

          (1) 原料A的名稱是____，步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________。
          (2) 濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是__，步驟②反應(yīng)的離子方程式是 
          (3) 步驟③的化學(xué)方程式是：_____________________________________________。
          (4) 如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會對氧化鋁的提取有什么影響__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）鋁土礦的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、
          SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取A12O3。

          回答下列問題：
          （1）沉淀物的化學(xué)式分別是：
                    ；d          ；
          f          ；
          （2）寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要
          反應(yīng)的離子方程式             、        
          （3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發(fā)生反應(yīng)
          的離子方程式              、                         。
          （4）氣體B能否改用試劑A代替?為什么?         ，                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液體積（mL）的關(guān)系如圖所示，

          試回答下列問題：
          （1）圖中A點表示的意義是 ___________
          （2）圖中B點表示的意義是___________
          （3）上述兩步總反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：___________
          （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為___________(寫出計算過程)
          

			
          

			
          
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