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          【題目】下列說(shuō)法不正確的是
          A.工業(yè)制普通玻璃、工業(yè)煉鐵的原料都需用到石灰石
          B.接觸法制硫酸工業(yè)中，轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的反應(yīng)在熱交換器中進(jìn)行
          C.生物煉銅法是細(xì)菌利用氧氣將硫化銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，使銅的冶煉變得十分簡(jiǎn)單
          D.電解飽和食鹽水可制取氯氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，工業(yè)煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，所以工業(yè)制普通玻璃、工業(yè)煉鐵的原料都需用到石灰石，故A正確；
          B.轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>反應(yīng)條件是加熱、催化劑，二氧化硫的催化氧化是在接觸室中發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
          C.利用生物煉銅法把不溶性的硫化銅氧化，硫從負(fù)二價(jià)被氧化成正六價(jià)，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，成本低，污染小，反應(yīng)條件十分簡(jiǎn)單，故C正確；
          D.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH，則電解飽和食鹽水可制取氯氣，故D正確。
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。
          (1)化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
          (2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：
          ①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
          ②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。
          ③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
          ④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。
          ⑤實(shí)驗(yàn)室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實(shí)驗(yàn)室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
          (3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為________（填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測(cè)定D的濃度為1mol/L。
          (1)求x =____。
          (2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。
          (3)平衡時(shí)B的濃度為______。
          (4)求該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途． 
          I.如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等． 
          (1)超細(xì)銅粉的某制備方法如圖所示，中所含的化學(xué)鍵有 ______ ． 
          (2)氯化亞銅的制備過(guò)程是：向溶液中通入一定量，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為 ______ ． 
          II.波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下： 
           
          (1)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號(hào)．
          (2)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵表示出來(lái)．_____________
          (3)晶體中配位體是 ______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ ． 
          (4)金屬晶體Cu中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示． 
           
          已知代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，Cu單質(zhì)晶體的密度為d該晶體的空間利用率是 ______ ，Cu原子半徑的表達(dá)式為 ______ 用含、M、d的代數(shù)式表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示，正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖乙所示，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A.30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
          B.化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C.30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度
          D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，相關(guān)坐標(biāo)圖錯(cuò)誤的是
          A
          B
          C
          D
          向鹽酸中滴入NaAlO2溶液
          NaHSO4溶液中逐滴加入溶液
          將銅粉加入到一定量濃硝酸中
          將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中




          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。
          （1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；
          （2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；
          （3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；
          （4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；
          （5）下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_________（雙選，填字母）；
          A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可
          B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
          C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等
          D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是
          A. 用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
          B. 用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
          C. 用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
          D. 用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)純水在 100℃時(shí)，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。
          (2)25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。
          (3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過(guò)程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則 HX 是_____(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_____。
          (4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。
          化學(xué)式
          電離常數(shù)(25℃)
          HCN
          K＝4.9×10﹣10
          CH3COOH
          K＝1.8×10﹣5
          H2CO3
          K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11
          ①25℃時(shí)，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。
          ②25℃時(shí)，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。
          

			
          

			
          
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