Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于某一反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．下列敘述不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

B．若NH₄⁺為產(chǎn)物，則Fe³⁺也是產(chǎn)物

C．該反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH不斷增大

D．該反應(yīng)的離子方程式中，F(xiàn)e²⁺、NH₄⁺兩者計(jì)量數(shù)之比為1：8

Answer 1

分析：由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)格下降低，則有8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)中還原劑（Fe²⁺）與還原產(chǎn)物（NH₄⁺）與物質(zhì)的量之比為8：1； 反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子溶液PH增大；

解答：解：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，則
A．反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．依據(jù)電子守恒和原子守恒電荷守恒，寫(xiě)出的氧化還原反應(yīng)的離子方程式判斷，若NH₄⁺為產(chǎn)物，則Fe³⁺也是產(chǎn)物，故B正確；
C．反應(yīng)過(guò)程中消耗氫離子溶液PH增大，故C正確；
D．該反應(yīng)的離子方程式中，F(xiàn)e²⁺、NH₄⁺兩者計(jì)量數(shù)之比為8：1，故D正錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式．