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          【題目】利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反應(yīng)得到的產(chǎn)物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 惰性電極a發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. Fe（OH）3膠體中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
          C. 溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3
          D. 電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：H2S與FeCl3反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化亞鐵以及鹽酸。A. 根據(jù)示意圖，惰性電極b放出氫氣，說(shuō)明b為陰極，則a為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B. 惰性電極a發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因此溶液X為氯化鐵，Fe（OH）3膠體中滴加氯化鐵，發(fā)生膠體的聚沉，但不能溶解，故B錯(cuò)誤；C. 溶液Y為氯化亞鐵，加熱蒸發(fā)灼燒會(huì)被空氣中的氧氣氧化，最終得到Fe2O3，故C正確；D. 根據(jù)AB的分析，電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來(lái)制備SO2，同時(shí)產(chǎn)生燒渣。燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的。其工藝流程如下：
          ⑴檢驗(yàn)“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是  。
          ⑵濾渣I的主要成分是   。
          ⑶“操作III”中具體的方法依次為 、 、過濾和洗滌。
          ⑷加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，氧化時(shí)需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是   。
          ⑸生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學(xué)方程式為
          mFe2(OH)n(SO4)( 3－) [Fe2(OH)n(SO4)( 3－)]m
          請(qǐng)寫出水解的化學(xué)方程式  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
          A．C3H8和C5H12不一定互為同系物
          B．丙烷中三個(gè)碳原子一定不在同一條直線上
          C．“西氣東輸”中的“氣”指的是煤氣
          D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用含32P的磷酸鹽培養(yǎng)液培養(yǎng)動(dòng)物細(xì)胞，一段時(shí)間后，下列細(xì)胞結(jié)構(gòu)或者化合物中 均具有放射性的是
          ①脫氧核糖 
          ②核膜 
          ③DNA 
          ④甲狀腺激素 
          ⑤腺苷
          A. ①③ B. ①③⑤ C. ②③ D. ②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)作為鑒定生物組織中還原性糖的理想材料是（ ）
          A. 豆?jié){ B. 甘蔗汁 C. 西瓜汁 D. 梨汁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下面是我們熟悉的物質(zhì)：
          ①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl
          這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 ___________；屬于離子化合物的是___________；只含離子鍵的是___________。
          （2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
          把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
          ①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________。
          ②第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑________________。
          ③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。
          （3）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
          ①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為____________(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。
          ②當(dāng)y＝8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵�，該微粒的符�?hào)是_____________。
          （4）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種10電子微粒，
          它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。
          請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式 (寫一種)；D的化學(xué)式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）
          A. 結(jié)晶過程停止，溶解過程加快 B. 溶解度、Ksp均變大
          C. 溶解度、Ksp均不變 D. 結(jié)晶過程將小于溶解過程，直至再達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)含分子數(shù)最多的是（ ）
          A．0.8molSO2 B．1.806×1023H2O C．11.2gCO D．32gSO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。 （夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。
          查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O；
          ②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。
          ③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
          實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
          ②一段時(shí)間后停止加熱；
          ③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。
          回答下列問題：
          （1）裝置中儀器a的名稱為___________；D裝置的作用是_______________。
          （2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________，C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是____________。
          （3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是__________
          a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2。
          b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2。
          （4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。
          ①甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）.
          ②乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是______________。
          （5）NaNO2有毒，國(guó)家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg／kg。從1000g隔夜熟肉， 中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol／L的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL，由此計(jì)算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg 。
          

			
          

			
          
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