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          【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
          A．SO2為0.4 mol·L1，O2為0.2 mol·L1
          B．SO2為0.25 mol·L1
          C．SO2、SO3均為0.15 mol·L1
          D．SO3為0.4 mol·L1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A項數(shù)據(jù)表明，題中0.2 mol·L1的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2，即平衡時，c(SO3)=0，這是不可能的；B項可能；C項數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎上減少了0.05 mol·L1，這也是不可能的；D項數(shù)據(jù)表明SO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3，即平衡時，c(SO2)=0，c(O2)=0，這也是不可能的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對無機鹽在細胞中的重要作用，說法不正確的是
          A. 維持細胞的酸堿平衡 B. 是細胞的重要組成成分
          C. 是細胞的能量來源物質(zhì) D. 維持細胞的正常生命活動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子所有原子不可能處于同一平面的是 （ ）
          A.苯B.乙烯C.溴苯D.甲苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
          C. 1 mol OH—的質(zhì)量是17g D. 氣體摩爾體積為22．4mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了提高燃料的燃燒效率，在生產(chǎn)實踐中采用了很多方法，其中不可行的是
          A. 空氣量越大越好 B. 將煤氣化處理
          C. 將固體燃料粉碎 D. 將液體燃料霧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
          （1）三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_____________。
          （2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為______________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_____________________________。
          （3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為__________________________________。
          （4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極______(填“a”
          或“b”)移動，電極b上發(fā)生的電極反應式為____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是
          t/min
          0
          2
          4
          7
          9
          n(B)/mol
          0.32
          0.24
          0.22
          0.20
          0.20
          A．反應前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L1·min1
          B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆>v正
          C．其他條件不變，起始時向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時n(C)<0.48 mol
          D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是
          A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
          B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
          C. N、O、F原子半徑依次增大
          D. Na、K、Rb的金屬性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
          （1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：
          t/ min
          X/mol
          Y/mol
          Z/mol
          0
          1.00
          1.00
          0.00
          1
          0.90
          0.80
          0.20
          3
          0.75
          0.50
          0.50
          5
          0.65
          0.30
          0.70
          9
          0.55
          0.10
          0.90
          10
          0.55
          0.10
          0.90
          14
          0.55
          0.10
          0.90
          （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________。
          （3）列式計算該反應在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：
          ________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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