Question

（1）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?!--BA-->

HX＞HY＞HZ

（2）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是

Al₂O₃

（3）寫(xiě)出Na₂CO₃在水中的電離方程式：

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

（4）寫(xiě)出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

溶液顯

酸

性．

Answer 1

分析：（1）相同溫度下，弱酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液，水解能力越強(qiáng)的溶液其pH越大；
（2）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，升高溫度促進(jìn)鋁離子水解，蒸干時(shí)生成氫氧化鋁，灼燒時(shí)氫氧化鋁分解；
（3）碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
（4）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性．

解答：解：（1）相同溫度下，弱酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液，水解能力越強(qiáng)的溶液其pH越大，同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，其PH值依次為8、9、10，則堿性越強(qiáng)的其相應(yīng)酸越弱，所以這幾種酸的強(qiáng)弱順序是HX＞HY＞HZ，故答案為：HX＞HY＞HZ；
（2）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al³⁺發(fā)生水解，水解的方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，加熱時(shí)促進(jìn)水解，加熱過(guò)程中，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)了鋁離子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）₃，Al（OH）₃不穩(wěn)定，灼燒時(shí)分解生成Al₂O₃，所以白色物質(zhì)是氧化鋁，故答案為Al₂O₃；
（3）碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，其電離方程式為Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（4）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；酸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解、電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解”即可解答，注意蒸干、灼燒氯化鋁溶液和硫酸鋁溶液得到固體成分是否相同，不同的原因是什么．