Question

能源問題日益成為制約經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

                 

圖1                        圖2                            圖3

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式          。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C₆₀)的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為        ；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為          �？茖W(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為        。

（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等。

①第一電離能：As        Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為             。

 （4）金屬酞菁配合物可應(yīng)用于硅太陽能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請在圖中用箭頭表示出配位鍵的位置。          

 

Answer 1

【答案】

（1） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²  （2）sp²      90N_A       3:1     

（3）①＞     ②折線型（V型）       （4）   

【解析】

試題分析：：（1）鎳是28號元素，原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出鎳原子的核外電子排布式。

（2）根據(jù)富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)可以看出每個C原子和其它三個C原子成鍵，為三個σ鍵和一個π鍵，由此判斷雜化類型為sp²；根據(jù)C₆₀分子中每個C原子和其它C原子形成三個σ鍵，平均一個C原子占有個σ鍵來計算σ鍵的數(shù)目，所以1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目=×60×N_A=90N_A；根據(jù)均攤法，該晶胞獨立分得K原子：2×6×=6，獨立分得C₆₀：8×+1=2。

（3）①As和Se屬于同一周期，且As屬于第VA族，Se屬于第VIA族，所以第一電離能As＞Se。

②SeO₂分子中心原子價層電子對數(shù)=(6+0)/2=3，且含有孤立電子對，所以屬于V形。

（4）配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，“—N=”有孤電子對，與Mg²⁺形成配位鍵，“—N—”無孤立電子對，與Mg²⁺形成共價鍵。

考點：考查核外電子排布式的書寫、雜化方式、均攤法、配位鍵等知識點，是高考的熱點問題，解答時需注意配位鍵中箭頭方向，此點為易錯點。