Question

【題目】圖甲表示的是H2O2分解反應(yīng)過程中的能量變化．在不同溫度下，分別向H2O2溶液（20gL﹣1）中加入相同體積且物質(zhì)的量濃度均為0.5molL﹣1的不同溶液，反應(yīng)中H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖乙所示．從圖中得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.斷裂共價(jià)鍵所需的能量：2×E（O﹣O）＜1×E（O=O）
C.加入相同物質(zhì)時(shí)，溫度越高，H2O2分解的速率越快
D.相同溫度下，加入不同物質(zhì)的溶液，堿性越強(qiáng)，H2O2分解的速率越快

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖形可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，故A正確；B．H2O2分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，注意斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)物、生成物含有相同的O﹣H，則2×E（O﹣O）＜1×E（O=O），故B正確；
C．升高溫度，可加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．由圖象可知在90℃時(shí)一定時(shí)間之內(nèi)，碳酸氫鈉的斜率較大，則反應(yīng)較快，故D錯(cuò)誤；
故選D．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用反應(yīng)熱和焓變，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱即可以解答此題．