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          己知：2C (s)  + O2(g) ＝ 2CO (g)    △H ＝ －221.0 kJ·mo1－1
            
          2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g)         △H ＝ －566.0 kJ·mo1－1
            
          2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g)         △H ＝ －483.6 kJ·mo1－1
            
          下列結(jié)論正確的是
            
          A．H2的燃燒熱△H＝-241.8  kJ·mo1－1
            
          B．炭和水蒸氣轉(zhuǎn)化為水煤氣為放熱反應
            
          C．將24 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，再充分燃燒，整個過程反應熱為－787.0 kJ·mo1－1
            
          D．1molH2O（g）完全分解需要吸收241.8 kJ熱量
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年貴州省高三五校第五次聯(lián)考（理綜）化學部分
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關熱化學方程式的敘述正確的是          
          


          A．已知：正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷，則CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)；△H>0
          


          B．已知：
OH-(ag)+H+(aq) H2O(l)；△H=-57.4 kJ/mol 
          


          則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的熱量；
          


          C．已知：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；△H= +483.6
kJ· mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
          


          D．己知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1    
2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，則△H1>△H2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
              
          C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H ＝ +131.3 kJ•mol－1
              
          （1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。
              
          （2）上述反應在t0時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
              
          ① 縮小容器體積（用實線表示）
              
          ② 降低溫度（用虛線表示）
                  
          （3）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>        
             
                  
          容器編號
                        		        
          c(H2O)/mol·L－1
                        		        
          c(CO)/mol·L－1
                        		        
          c(H2)/mol·L－1
                        		        
          ν正、ν逆比較
                        		   
             
                  
          I
                        		        
            0.06    
                        		        
            0.60    
                        		        
           0.10      
                        		        
          ν正=ν逆
                        		   
             
                  
          Ⅱ
                        		        
          0.12
                        		        
          0.20
                        		        
          ________
                        		        
          ν正=ν逆
                        		   
             
                  
          Ⅲ
                        		        
          0.10
                        		        
          0.20
                        		        
          0.40
                        		        
          ν正____ν逆
                        		   
            
                  
          （4）己知：2C (s)  +  O2(g) ＝ 2CO  (g)    △H ＝ －221.0 kJ·mo1－1
              
                         2CO(g)  + O2(g) ＝  2CO2 (g)    △H ＝ －566.0 kJ·mo1－1
              
                         2H2  (g) + O2 (g) ＝  2H2O (g)    △H ＝ －483.6 kJ·mo1－1
              
          若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)椤?i>H ＝        kJ/mol。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：0119    月考題
				題型：填空題
			
          

						
          水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＝ +131．3kJ·mol-1 
          （1）上述反應達到平衡后，將體系中的C(s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動）。
          （2）上述反應在t0時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
          ① 縮小容器體積（用實線表示） 
          ② 降低溫度（用虛線表示） 
          

          （3）已知平衡時T相同，c(CO)×c(H2)÷c(H2O)的值相等。一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?
          

          （4）己知：
          2C(s) + O2(g) ＝ 2CO(g) △H ＝ －221．0 kJ·mo1-1 
          2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) △H ＝ －566．0 kJ·mo1-1
          2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H ＝ －483．6 kJ·mo1-1 
          若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變?yōu)開____________kJ。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆貴州省高三五校第五次聯(lián)考（理綜）化學部分
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關熱化學方程式的敘述正確的是         
          A．已知：正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷，則CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)；△H>0
          B．已知： OH-(ag)+H+(aq) H2O(l)；△H="-57.4" kJ/mol 
          則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的熱量；
          C．已知：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；△H=" +483.6" kJ· mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
          D．己知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，則△H1>△H2
          

			
          

			
          
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