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          下列說法正確的是(    )
          A．冰醋酸中醋酸分子之間存在氫鍵，不存在范德華力 
          B．含氫鍵的物質(zhì)的熔點一定高于不含氫鍵的物質(zhì)
          C．碘升華時，分子內(nèi)共價鍵不發(fā)生變化 
          D．水結冰體積膨脹與氫鍵無關
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：．冰醋酸中醋酸分子之間存在氫鍵，同時存在范德華力，故A錯誤；含氫鍵的物質(zhì)的熔點不一定高于不含氫鍵的物質(zhì)，例如固體的鐵的熔點高于含有氫鍵的水，故B錯誤；．碘升華時，分子內(nèi)共價鍵不發(fā)生變化，故C正確，為本題的答案；水結冰體積膨脹與氫鍵有關，故D錯誤。
          點評：本題考查了化學的基本概念，涉及考查了氫鍵、范德華力、共價鍵等考點，本題難度比較容易。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（   ）
          A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
          （1）已知：
          下列有關該反應的敘述正確的是
          A．正反應活化能小于169.8kJ·mol-1
          B．逆反應活化能一定小于169.8kJ·mol-1
          C．正反應活化能不小于169.8kJ·mol-1
          D．正反應活化能比逆反應活化能小169.8kJ·mol-1
          （2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是     。
          （3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系，如圖1所示。在4000℃~5000℃時可能發(fā)生下列哪些反應      （填寫字母）。


          （4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是      （寫化學式）。
          （5）已知下列物質(zhì)的KSP：
          5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42—[c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：

          ①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是            。
          ②過程I中將NH4+轉化為N2的離子方程式是            。
          ③過程II中除去的離子有            。
          ④經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液      kg（溶液體積變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況會破壞共價鍵的是 
          A．氯化納加熱融化B．氫氧化鈉溶于水
          C．氯化氫氣體溶于水D．酒精溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol，計算下列中和反應中放出的熱量：
          （1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出          kJ的熱量。
          （2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，能放出     kJ的熱量。
          （3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應，放出的熱量       （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                。
          （4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液、②濃硫酸、③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位：kJ）。則它們由大至小的順序為                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列屬于直接利用太陽輻射能的是（  ）
          ①光-熱轉換   ②光-電轉換  ③光—化學能轉換  ④光-生物質(zhì)能轉換
          A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應：① 2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
          ② 稀溶液中，H+(aq)+ OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
          下列結論正確的是
          A．碳的燃燒熱是110.5 kJ/mol
          B．反應①的反應熱為221 kJ/mol
          C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
          D．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol
          B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
          C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是(　　)
          A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定
          B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定
          C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定
          D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能
          

			
          

			
          
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