日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動．他設(shè)計了如下方案，其中正確的是（　　）
          
                
          A、先配制一定量的0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B、先配制一定量0.01 mol?L-1和0.10 mol?L-1的CH3COOH溶液，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差大于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C、先測0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液的pH，然后將其加水稀釋，再測pH，如果pH變大，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D、配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：證明醋酸為弱酸的方法有：測一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液的pH值，測一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH，測醋酸鈉溶液的pH等，據(jù)此進行判斷．
          解答：解：A、0.10mol?L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強酸，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A正確；
          B、0.01 mol?L-1和0.10 mol?L-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是強酸，溶液的pH分別是2和1，兩者的pH相差1個單位，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
          C、將醋酸用蒸餾水稀釋，無論醋酸是強酸還是弱酸，溶液中氫離子濃度都降低，溶液的pH都增大，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
          D、如果醋酸是強酸，則CH3COONa是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確．
          故選AD．
          點評：本題考查酸弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，若醋酸是弱電解質(zhì)，可測定一定濃度的pH、測定鹽溶液的pH、醋酸的電離平衡移動、稀釋時pH的變化等來判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)”的實驗探究活動．該同學設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動．該校研究性學習小組設(shè)計了如下方案：
          A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
          你認為上述方案可行的是
          ABCD
          ABCD
          ．
          （2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
          ①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
          b＞a＞c
          b＞a＞c
          ，
          ②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
          b＞a=c
          b＞a=c

          ③當c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
          c＞a=c
          c＞a=c

          ④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為
          =b＞c
          =b＞c

          （3）某溫度（t℃）時，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
          ①若所得混合液為中性，則a：b=
          1：1
          1：1
          ．
          ②若所得混合液的pH=2，則a：b=
          11：9
          11：9
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
           
          1. 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設(shè)計了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          B．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。
          你認為上述方案可行的是________________________________。
          2. 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）
          ①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_____            ____，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________    
          3.某溫度（t ℃）時， KW＝10－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。
          ①若所得混合液為中性，則a:b=        。
          ②若所得混合液的pH＝2，則a:b=           。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆河北唐山市高二年級調(diào)研考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是 (　　)
          


          A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
          


          B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
          


          C．取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，若測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸
          


          D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案