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          【題目】將銅加入一定量稀硫酸和過氧化氫混合溶液中，充分反應(yīng)后，溶液呈藍色，有無色氣體產(chǎn)生；若還發(fā)現(xiàn)容器底部有少量固體，則該固體可能是
          A.CuB.SC.CuSD.Cu2S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          銅加入一定量稀硫酸和過氧化氫混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，生成的Cu2+催化H2O2分解生成O2和H2O。在整個反應(yīng)過程中，稀硫酸只表現(xiàn)出酸性，不表現(xiàn)出氧化性，所以不會生成CuS、Cu2S、S等。若還發(fā)現(xiàn)容器底部有少量固體，則該固體只可能是Cu，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          化合物
          相對分
          子質(zhì)量
          密度
          /（gcm﹣3）
          沸點/℃
          溶解度
          /（g/100g水）
          正丁醇
          74
          0.80
          118.0
          9
          冰醋酸
          60
          1.045
          118.1
          互溶
          乙酸正丁酯
          116
          0.882
          126.1
          0.7
          操作如下：
          ①在50mL圓底燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）及回流冷凝管．
          ②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
          ③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
          請回答有關(guān)問題：

          （1）冷水應(yīng)該從冷凝管（填“a”或“b”）端管口通入．
          （2）進行分液操作時，使用的漏斗是（填選項）．

          （3）儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程為 ．
          （4）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”的目的是 ．
          （5）步驟②中用10% Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是
          （6）乙酸正丁酯的產(chǎn)率為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          ①有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
          ②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
          ③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成
          ④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳氣體，先生成白色沉淀，后沉淀消失
          ⑤101kPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag
          ⑥為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
          ⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物
          ⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等
          A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】R分子的質(zhì)量為a g，相對質(zhì)量為M，則M與a的比值等于
          A.6.02×1023B.12C原子質(zhì)量的十二分之一
          C.0.012kg12C所含的原子數(shù)D.1mol氧氣所含的微粒數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： 
          ⅠCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
          ⅡCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol
          ⅢCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
          回答下列問題：
          （1）物質(zhì)的標準生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計算化學(xué)反應(yīng)熱．即化學(xué)反應(yīng)熱：△H=生成物標準生成熱綜合﹣反應(yīng)物標準生成熱總和． 
          已知四種物質(zhì)的標準生成熱如表：
          物質(zhì)
          CO
          CO2
          H2
          CH3OH（g）
          標準生成熱（kJ/mol）
          ﹣110.52
          ﹣393.51
          0
          ﹣201.25
          A．計算△H1=kJ/mol B．△H30（填=、＜、＞）
          （2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．實驗數(shù)據(jù)見表： 
          容器編號
          溫度（℃）
          起始物質(zhì)的量（mol）
          平衡物質(zhì)的量（mol）
          CH3OH（g）
          CH3OCH3（g）
          H2O（g）
          CH3OCH3（g）
          H2O（g）
          a
          387
          0.20
          0
          0
          0.080
          0.080
          b
          387
          0.40
          0
          0
          c
          207
          0.20
          0
          0
          0.090
          0.090
          下列說法正確的是
          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.達到平衡時，容器a中的CH3OH體積分數(shù)比容器b中的小
          C.容器a中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器c中的長
          D.若起始時向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行
          （3）合成氣的組成  =2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示． 
          ①α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是 ． 
          ②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為 ， 其判斷理由是 ．
          （4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是：；若以硫酸作為電解質(zhì)其負極反應(yīng)為： ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A. 氯離子的電子層結(jié)構(gòu)跟氬原子相同 B. 氯離子比氯原子穩(wěn)定
          C. 氯氣有毒，有強烈的刺激性 D. 氯元素呈黃綠色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
          A.
          鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕
          B.
          鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕
          C.
          將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好
          D.
          鋼閘門作為陰極而受到保護
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（ ）
          A.標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
          B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
          C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
          D.1 L 0.1 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】列式并計算下列各小題：
          （1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw ．
          （2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合． 
          ①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
          ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 Va：Vb= ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案