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          【題目】己知甲、乙、丙、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示。則甲和X不可能是
          A．甲為c，X為O2 B．甲為SO2，X為NaOH溶液
          C．甲為Al2O3，X為NaOH溶液   D．甲為AlCl3，X為NaOH溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．甲為C，X為O2，CCOCO2，CO2C，符合上述轉化，故A正確；B．甲為SO2，X為NaOH溶液，SO2NaHSO3Na2SO3，Na2SO3NaHSO3，符合上述轉化，故B正確；C．甲為Al2O3，X為NaOH溶液，乙為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與氫氧化鈉不反應，不符合上述轉化，故C錯誤；D．甲為AlCl3，X為NaOH溶液，AlCl3Al(OH)3NaAlO2，NaAlO2Al(OH)3，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分離碘水中的單質碘．可用到的實臉基本操作是
          A．蒸發(fā)、萃取與分液 B．萃取、分液、蒸餾
          C．萃取、分液、過濾   D．蒸發(fā)、結晶、過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）對于下列反應：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為_________。
          （2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處。
          （3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將___________（容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】民以食為天，食品安全越來越受到大家的關注。下列有關說法正確的是（ ）
          A. 二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中
          B. 飲食“鎘大米”會影響骨骼和腎臟，鎘元素屬于重金屬元素
          C. 使用增塑劑——鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z
          D. 面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣（CaO2）中陰陽離子的個數(shù)比為1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水（含酚酞）的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。
          （1） A極發(fā)生的電極反應式是__________；B極發(fā)生的電極反應式是_______________ 
          （2）電極A可能觀察到的現(xiàn)象是_________________ 
          （3）設計檢測上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。
          （4）實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與社會、生活密切相關。下列做法中錯誤的是
          A. 用食醋浸泡可除去水垢
          B. 用濃燒堿溶液作蚊蟲叮咬處的淸洗劑
          C. 用明礬溶液的酸性淸除銅鏡表面的銅銹
          D. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土保存水果
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是
          A. NaClO B. NaOH C. KMnO4 D. Na2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【物質結構與性質】 (15 分)
          釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價均為＋5。
          I ．高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導體貴族”之稱的新型半導體材料GaAs，砷與氯氣反應可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。
          （1）AsCl3分子的空間構型是 ，中心原子雜化類型是  。兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 。
          （2）Ga與As相比，第一電離能較小的元素是   ，GaAs中砷的化合價為   。
          II．釩是一種重要的戰(zhàn)略金屬，其最主要的用途是生產(chǎn)特種鋼，其化合價有＋5、＋4、＋3、＋2等，工業(yè)上從煉鋼獲得的富釩爐渣中（內含 V2O5）提取釩的過程如下。
          （3）基態(tài)釩原子的價電子排布式為 ，寫出反應①的化學方程式：  。
          （4）已知單質釩的晶胞為，則 V 原子的配位數(shù)是   ，假設晶胞的邊長為 a cm， 密度為 ρ g/cm3，則釩的相對原子質量為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項內容中，屬于化學科學研究內容的是
          A. 利用指南針確定航海方向
          B. 培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量
          C. 綜合利用石油，合成優(yōu)良人造纖維
          D. 設計新程序，開發(fā)電腦新功能
          

			
          

			
          
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