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          下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應的是(　　)
          A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
          B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
          C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
          D．Br－＋H2OHBr＋OH－
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】B中錯在標“↓”，C中錯在未分步水解，Br－不水解，故B、C、D錯。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-3 人工合成有機化合物練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關(guān)系如圖所示：
          (1)化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C的苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為        ；
          (2)D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D的分子式為        ，D具有的官能團名稱是        ；
          (3)反應①的化學方程式是                      ；
          (4)芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體，通過反應②化合物B能生成E和F，F可能的結(jié)構(gòu)簡式是                           ；
          (5)E可能的結(jié)構(gòu)簡式是                                  。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-1 化石燃料與有機化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          屬于加成反應的是(  )
          A．乙炔通入溴水中使溴水褪色
          B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C．四氯化碳與溴水混合振蕩，靜置后溴水褪色
          D．酒精和濃硫酸混合加熱至170℃得到乙烯
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述中正確的是(　　)
          A．溶度積大的化合物溶解度一定大
          B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達到平衡時，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變
          C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          D．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)
          A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
          B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：c(NH4+)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
          C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
          D．25℃時，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10－7 mol/L
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是(　　)
          ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
          ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
          ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
          ④碳酸氫鈉溶液：HCO3— ＋H2OCO32—＋H3O＋
          ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
          A．①②③④  B．①②③  C．②③⑤  D．全部 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是 (　　)
          A．該溫度高于25°C
          B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10 mol/L
          C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
          D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小
          B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少
          C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
          D．V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。
           
          (1)實驗時放出氣體的總體積是_____________________________。
          (2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。
          (3)反應放出氣體總體積的 所需的時間約為__________________
          (4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為____________________
          (5)解釋反應速率變化的原因___________________________________________________
          (6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________
          (7)求反應到2 min時，H2O2的質(zhì)量分數(shù)_________________________
           
          

			
          

			
          
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