【題目】下列有機(jī)物描述正確的是（ ）
A. 含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴
B. (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷
C. 
命名為2-乙基丙烷
D. CH2=CH2和
在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L，則10min內(nèi)生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________；SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_________。
A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
（3）在反應(yīng)過(guò)程中若某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是______。
A．O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/L
C．SO3為0.4mol/LD．SO2、SO3均為0.15mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
C. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA
D. 13. 8g NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（ �。�
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① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C. 由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì),回答下列問(wèn)題：
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是 ______ 。
(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 ______
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是 ______ 。
(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置, CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是 ______(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下,溶液中仍含有 ______(填離子符號(hào)),反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ ；一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是 ______ ,生成沉淀的原因是 ______(用平衡移動(dòng)原理解釋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列粒子
分子或離子
均含有18個(gè)電子：
粒子 | A+ | B2- | C | D | E | F |
組成特點(diǎn) | 單核離 | 化合物， 雙核分子 | 單質(zhì)， 雙核分子 | 化合物， 三核分子 | 化合物， 四核分子 | |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.A的元素符號(hào)是K，B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
B.C的濃溶液可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2
C.D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來(lái)
D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：S2O32－+6H+=2S↓+3H2O
B.在海帶灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：2I+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時(shí)：3Fe+2NO3－+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向甲溶液加入(或通入)物質(zhì)乙(乙物質(zhì)為氣體或溶液)，生成沉淀的質(zhì)量與消耗乙的質(zhì)量關(guān)系曲線符合圖的是
A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳
B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸
C.向澄清石灰水中通入二氧化碳
D.向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀跟加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)。
(1)合金中鎂的質(zhì)量是__________。
(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________。
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