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          已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（  ） 
          A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
          B．X元素的氫化物的化學式一定為H2X
          C．X的單質(zhì)一定是良好的半導體材料
          D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法中不正確的是 （  ）
          元素性質(zhì)
                     		元素編號
           
          ①
                     		②
                     		③
                     		④
                     		⑤
                     		⑥
                     		⑦
           
          原子半徑(nm)
                     		0.073
                     		0.075
                     		0.152
                     		0.110
                     		0.099
                     		0.186
                     		0.143
           
          最高正化合價
                     		無
                     		＋5
                     		＋1
                     		＋5
                     		＋7
                     		＋1
                     		＋3
           
          最低負化合價
                     		－2
                     		－3
                     		無
                     		－3
                     		－1
                     		無
                     		無
           
           
          A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>②
          C．②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏
          D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          正長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的4種組成，化學式為XYZ3W8。其中，只有W顯負價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯誤的是(　　)
          A．X的離子半徑>Y的離子半徑 
          B．Z的氫化物的穩(wěn)定性<W的氫化物的穩(wěn)定性 
          C．Y的氧化物既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應 
          D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
          B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
          C．ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物
          D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍,Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽,Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8,下列說法正確的是（　 �。�
          A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序:Y>W>X 
          B．Z、W可形成ZW2的化合物,屬于離子化合物 
          C．離子半徑:Z>W>Y 
          D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是（  ）
          A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 
          B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 
          C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強 
          D．元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過渡元素 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（　　）
          A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大 
          B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強 
          C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應 
          D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是   （　�。�。
          A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
          B．該元素為V
          C．該元素為ⅡA族元素
          D．該元素位于d區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是(   )

          A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物
          B.AD2的電子式為
          C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵
          D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N
          

			
          

			
          
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