Question

兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH₄（g）和O₂，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是（　�。�

A、負極的電極反應式為：CH₄-8e-+10OH-=CO₃^2-+7H₂O

B、負極的電極反應式為：4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑

C、標準狀況下，通入5.6 LO₂并完全反應后，有0.50mol電子轉(zhuǎn)移

D、放電一段時間后，通入O₂的電極附近溶液的pH降低

Answer 1

分析：燃料原電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極是負極，通入氧化劑的電極是正極，則通入甲烷的電極是負極，電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，正極電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，根據(jù)電池反應式判斷電子的轉(zhuǎn)移以及溶液酸堿性的變化．

解答：解：A、燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，甲烷所在電極為負極，電極反應式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，故A正確；
B、負極的電極反應式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，故B錯誤；
C、甲烷燃料原電池中，正極反應為：2H₂O+O₂↑+4e^-=4OH^-，通入5.6L即0.25mol0₂并完全反應后，有1.00mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D、通入0₂的電極反應為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，電極附近溶液的pH增大，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應類型及電解質(zhì)反應式即可解答，難點是電極反應式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫．