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          【題目】T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO2)如下表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO2)/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.55
          0.50
          0.50
          （1）從0～2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=__。
          （2）T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=__L·mol-1。
          （3）化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=__。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】0.0875mol/(L·s) 8  > 
          【解析】
          （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出前2s內(nèi)v(NO2)= ； 
          （2）建立平衡時(shí)，反應(yīng)三段式為：
          根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)；
          （3）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，即k正c2(NO)c(O2)=k逆c2(NO2)，則，即；溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正=k逆，則T2時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=1，小于T1溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)，即T1→T2時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，而2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0，所以溫度改變是升高溫度， T2>T1，故答案為：；>。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為某溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是( )
          A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)
          B.在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
          C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
          D.升高溫度,可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)?/span>c點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問題：
          （1）氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3雜化的是__。
          （2）[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸。銻的價(jià)電子排布式為__。陽離子[H2F]+的空間構(gòu)型為__，寫出[H2F]+的等電子體__（分子和離子各舉一例）。
          （3）SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。根據(jù)__理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體。SF6的鍵能可通過類似Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（圖甲）計(jì)算鍵能，則S-F的鍵能為___kJmol-1。
          （4）工業(yè)上電解Al2O3制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔點(diǎn)。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O。
          ①測(cè)定氣態(tài)HF的摩爾質(zhì)量時(shí)，往往得不到20gmol-1的數(shù)據(jù)，原因是__。
          ②冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在__(填序號(hào))。
          a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力
          ③反應(yīng)物中元素（氫除外）的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>__(用元素符號(hào)表示)。
          ④工業(yè)上不用電解熔點(diǎn)更低的AlCl3制取鋁的原因?yàn)?/span>__。
          ⑤冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__(填具體的微粒符號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以環(huán)己醇為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的實(shí)驗(yàn)流程如下：
          其中“氧化”的實(shí)驗(yàn)過程：在250mL四頸燒瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060 mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置：
          打開電動(dòng)攪拌，加熱至35℃，滴加3.2 mL(約 0.031 mol) 環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為： KOOC(CH2)4COOK H＜0
          (1)“氧化”過程應(yīng)采用____________加熱
          (2)“氧化”過程為保證產(chǎn)品純度需要控制環(huán)己醇滴速的原因是：_______________。
          (3)為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點(diǎn)1滴混合物，若觀察到___________則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。
          (4)“趁熱抽濾”后，用___________進(jìn)行洗滌(填“熱水”或“冷水")。
          (5)室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度如表：
          化學(xué)式
          己二酸
          NaCl
          KCl
          溶解度g/100g水
          1.44
          35.1
          33.3
          “蒸發(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應(yīng)濃縮溶液體積至_________(填標(biāo)號(hào))
          A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL
          (6)稱取己二酸(Mr-=146 g/mol)樣品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 NaOH 的平均體積為 19.70 mL。NaOH 溶液應(yīng)裝于____________(填儀器名稱)，己二酸樣品的純度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題。
          (1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：
          弱酸
          HCOOH
          HCN
          H2CO3
          電離常數(shù)(25 ℃)
          Ka＝1.77×10－4
          Ka＝5.0×10－10
          Ka1＝4.3×10－7
          Ka2＝5.6×10－11
          ①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________。
          ②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。
          ③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
          (2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____________；此時(shí)c(HCN)/c(CN－)＝____________。
          ②常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
          (3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí),向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2,則下列說法不正確的是
          A. b點(diǎn)溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)
          B. X點(diǎn)描述的是滴定曲線中b點(diǎn)含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系
          C. c點(diǎn)溶液中存在關(guān)系:c(Na+)=c(AuCl4-)
          D. d點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機(jī)合成中的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn) 232 ℃)與 Cl2反應(yīng)制備 SnCl4，裝置如圖。
          已知：①SnCl2、SnCl4 有關(guān)物理性質(zhì)：
          物質(zhì)
          顏色、狀態(tài)
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          SnCl2
          無色晶體
          246
          652
          SnCl4
          無色液體
          －33
          114
          ②SnCl4 極易水解生成 SnO2·xH2O�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)導(dǎo)管 a 的作用是_____，裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
          (2)當(dāng)觀察到裝置 F 液面上方_____時(shí)才開始點(diǎn)燃 D 處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是①_________；②_____。
          (3)若上述裝置中缺少裝置 C( 其它均相同) ，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。
          (4)Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有 SnCl4 和 SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入過多的 SnCl2，可使用的溫度范圍是_____。
          (5)滴定分析產(chǎn)品中 Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平稱取 5.000g 產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000 mol·L－1 的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗 20.00 mL，則產(chǎn)品中 Sn(Ⅱ)的含量為_____。(已知 Sn2＋＋I2=2I－＋Sn4＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應(yīng)方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 電流流向?yàn)椋篗WCNT→導(dǎo)線→鈉箔
          B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C
          C. 原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為11.2g
          D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】香豆素－3－羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。
          已知:
          RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烴基）
          （1）A和B均有酸性,A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；苯與丙烯反應(yīng)的類型是_______。
          （2）F 為鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團(tuán)名稱為__________。
          （3）D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式:_______。
          （4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:________。
          （5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。
          ①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同;
          ②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;
          ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
          （6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成。
          請(qǐng)寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
          中間產(chǎn)物I__________；中間產(chǎn)物II___________。
          

			
          

			
          
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