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          【題目】用已知濃度的標準溶液滴定未知濃度的亞鐵溶液，判斷以下操作會導致所測亞鐵離子濃度偏小的是（ ）
          A.滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量待測的亞鐵溶液濺出
          B.讀取標準液讀數(shù)時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
          C.裝標準液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
          D.未用標準溶液潤洗滴定管
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù) (其中v表示反應方程式中的計量數(shù))判斷，如果某操作引起代入計算的標準液體積偏大，則造成測定結果偏高，反之則偏低。以此解答該題。
          A． 有少量待測的亞鐵溶液濺出，則消耗標準液偏少，濃度偏低，故A正確；
          B． 讀取標準液讀數(shù)時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則標準液體積偏大，濃度偏高，故B錯誤；
          C． 裝標準液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，則標準液體積偏大，濃度偏高，故C錯誤；
          D． 未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液濃度偏低，體積偏大，則濃度偏高，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
          實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+
          (1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。
          (2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：
          實驗方案
          現(xiàn)象
          結論
          步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          CuSO4溶液與KSCN溶液反應產(chǎn)生了白色沉淀
          步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          無明顯現(xiàn)象
          查閱資料：
          已知：①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
          Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。
          實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
          實驗方案
          現(xiàn)象
          向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸
          溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
          探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
          查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
          (3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。
          (4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應。請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列化學方程式，并標明反應類型.
          （1）CH4+Cl2_______________，______________；
          （2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；
          （3）_______________，______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種胃藥中抗酸劑為CaCO3。甲、乙兩同學為測定其中CaCO3含量，分別設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）。請回答下列有關問題：
          （1）甲同學擬用下圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量。則
          ①X的作用是__________。
          ②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由_______。
          （2）乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：A．配制0.100 mol/L HCl溶液和0.100 mol/L NaOH溶液，B．取一粒藥片(0.100 g)，研碎后加入20 mL蒸餾水，C．加入30 mL 0.100 mol/L 的鹽酸，充分反應，D．用0.100 mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00 mL，該胃藥中CaCO3的質量分數(shù)是____寫出計算過程）。
          （3）甲同學將實驗中獲得的17.92 mL CO2 (標準狀況)通入10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質是_____（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：
          時間/min
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(SO2)/mol
          0.20
          0.16
          0.13
          0.11
          0.08
          0.08
          下列說法正確的是( )
          A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態(tài)
          B. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率
          C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)
          D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機物X，其結構簡式如下圖所示。下列有關說法錯誤的是
          A. 該物質的分子式為C10H16O2
          B. 該物質不可能所有的碳原子共平面
          C. 該物質的一氯代物共有7種
          D. 該物質能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕，IUPAC名稱為三環(huán)[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是
          A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構體
          B. 二氯代物超過兩種
          C. 碳碳鍵鍵角為109°28'
          D. 三環(huán)[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗�？晒┻x用的實驗儀器如圖所示。
          請回答以下問題：
          (1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。
          (2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)。
          A．防止無水酒精揮發(fā)
          B．保證實驗裝置不漏氣
          C．使無水酒精容易滴下
          (3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是
          ________________________________________________________________________。
          (4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________，由此可確定乙醇的結構式為________________而不是____________________________________________________。
          (5)實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。
          A．本實驗在室溫下進行
          B．無水酒精中混有微量甲醇
          C．無水酒精與鈉的反應不夠完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結構簡式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正確的是
          A. 它的分子式為C12H17N2Cl2O
          B. 它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團
          C. 1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應
          D. 一定條件下它能發(fā)生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等
          

			
          

			
          
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