【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中，充分反應(yīng)，生成NA個SO2分子
B.向100mL 1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子
C.4.6 g SO2和CO2的混合氣體含有的電子數(shù)為2.3NA
D.120g NaHSO4固體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA
【答案】C
【解析】
A．常溫下，鐵片投入足量濃H2SO4中發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，無法計算，故A錯誤；
B．向100mL 1mol·L－1Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，碘離子具有還原性，故鐵離子與硝酸根離子都可被碘離子還原，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Fe3++3NO3+12H++10I═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，氧化劑是鐵離子和硝酸根離子，鐵離子化合價從+3價降低到+2價，硝酸根的氮原子從+5價降低到+2價，有三個氮原子化合價降低，共降低了1+3×3=10，故當(dāng)0.1mol硝酸鐵完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B錯誤；
C．4.6g SO2和CO2的摩爾質(zhì)量之比等于電子數(shù)之比，均為16: 11，故兩者的一定質(zhì)量的混合物中，無論兩者的比例如何，雖然混合物的物質(zhì)的量不是定值，但含有的電子數(shù)為定值，即可設(shè)混合物全部是CO2，則4.6g CO2的物質(zhì)的量為n=
=0.1045mol，故含有的電子的物質(zhì)的量n=0.1045mol×22=2.3mol，即為2.3NA個，故C正確；
D．120gNaHSO4的物質(zhì)的量n=
=1mol，而1molNaHSO4固體中含1mol鈉離子和1molHSO4，故含2mol離子即2NA個，故D錯誤；
答案選C。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物 W 在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W 的一種合成路線如圖：
已知部分信息如下：
① | 1molY完全反應(yīng)生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) |
② |
|
③ | RCH2NH2+ |
請回答下列問題：
(1)Y 的化學(xué)名稱是___；Z 中官能團的名稱是___；
(2)
中_____________（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中 X 轉(zhuǎn)化為 Y 的反應(yīng)類型是___。
(3)生成 W 的化學(xué)方程式為___。
(4)G 是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G 能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為 1∶2∶2∶2∶2 的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(5)設(shè)計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體
的合成路線__________（無機試劑自選）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
B.在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO
＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO
D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋=SO2↑＋H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是
X | Y | Z | W | |
A | C | CO | CO2 | O2 |
B | Na | Na2O | Na2O2 | O2 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAl(OH)4 | NaOH |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：
Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO
、SO
、Cl－、SO32－、HCO，取該溶液進(jìn)行以下實驗：
①取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。
②取少量待測液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。
③取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
④取實驗③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于稀硝酸。
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解。
（1）根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子是_________________；肯定不存在的離子是______________；尚不能確定的離子是_______________。
（2）寫出②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。
（3）寫出⑤中沉淀溶解的離子方程式：________________________________________。
（4）實驗室檢驗Na＋一般用焰色反應(yīng)即可確定，此實驗做之前要用______清洗鉑絲。
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【題目】用石油和煤可以得到有機化工生產(chǎn)中需要的眾多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制聚苯乙烯。生產(chǎn)過程如下：
下列說法不正確的是( )
A. 通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯
B. 通過煤的干餾不能直接得到純凈的苯
C. 制聚苯乙烯的反應(yīng)①為加成反應(yīng)
D. 反應(yīng)①②③的原子利用率都達(dá)到了100%
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)、驗證其產(chǎn)物，并探究隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化。根據(jù)實驗要求回答相關(guān)問題：
F裝置用于檢驗二氧化碳。供選擇的試劑有：只含碳的生鐵、18 mol·L-1的硫酸、品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(供選擇的試劑可重復(fù)使用)
(1)打開分液漏斗的活塞，A裝置中發(fā)生的反應(yīng)6H2SO4(濃)+2Fe
Fe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化學(xué)方程式表示)_____，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變稀，又發(fā)生反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)____
(2)B裝置中的試劑是__________。
(3)E裝置中的試劑是____________作用是______________。
(4)G裝置中的試劑是__________，現(xiàn)象是______________。
(5)制備SO2的適宜藥品為___________(填代號)。
①Na2SO3固體；②Na2SO3溶液；③20%硫酸；④70%硫酸；⑤銅片
(6)對SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原因____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：
①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
②FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③實驗②生成的溶液滴在KI試紙上，試紙變藍(lán)
下列判斷正確的是（ �。�
A.上述實驗證明氧化性：
＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B.上述實驗中共有兩個氧化還原反應(yīng)
C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍(lán)
D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，易溶于水有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。
(1)物質(zhì)A和C的結(jié)構(gòu)簡式A___________；C_____________________。
(2)反應(yīng)②的類型____________________________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式 ________________________。
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