【題目】實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里
=10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液的各離子的濃度由大到小排列的順序（ ）
A.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
【答案】A
【解析】
實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1，證明酸為一元弱酸；0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里
=10-12，依據(jù)離子積常數(shù)為c(H+)c(OH-)=10-14，則c(OH-)=
=0.1mol/L，說明堿為強(qiáng)堿；將一元弱酸HA和一元強(qiáng)堿BOH等濃度等體積混合，恰好反應(yīng)生成的BA為弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+)，結(jié)合溶液中存在的電荷守恒式c(B+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(A-)可知c(B+)＞c(A-)，則c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項A正確，故答案為A。
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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間
（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是（ �。�
A. 
時加入了催化劑B. 
時降低了溫度
C. 
時增大了壓強(qiáng)D. 
時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高
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【題目】某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（ ）
A.充電時，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2
B.放電時，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.放電時，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2
C6+LiCoO2
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【題目】已知 A、B、C、D、E 五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C 同主族，可形成離子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB2、DB3 兩種分子。請回答下列問題：
(1)五種元素原子半徑由小到大的順序為_______________（用元素符號回答）。
(2)A、B 兩種元素能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 M，M 的電子式為_______________。
(3)非金屬性強(qiáng)弱：D_______________E（填“>”“<”），用離子方程式表示__________________________。
(4)寫出均由 A、B、C、D 四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
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【題目】在某溫度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1 ，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x與y的關(guān)系如圖所示：（已知lg2=0.3）
(1)水的離子積為___________________。
(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。
(3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
(4) 若測得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，且溶液為強(qiáng)堿溶液，則該溶液的pH＝______。中和100 mL該溶液需消耗HCl的物質(zhì)的量為______mol。
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【題目】a曲線表示一定條件下X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s) △H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線，可采用的措施是 （ ）
A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體積
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【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。
(1)裝置C中盛裝的溶液是____________，D中試劑的作用是________。
(2)E中的紅色布條是否褪色？____（填“是”或“否”）；寫出F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________，其反應(yīng)現(xiàn)象為_____________。
(3)新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____，（填化學(xué)式，下同），若將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可觀察到的現(xiàn)象是_________________，說明其中含有__________。
(4)H中的試劑為___________，用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
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【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）實驗室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__。
（2）常溫下，向一定體積的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是__(填字母)。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大，c(H+)也增大
C.溶液中
不變
D.溶液中
減小
（3）①常溫下將0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL與0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2=__(溶液體積的變化忽略不計)。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是__(填字母)。
A.若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是__(填字母)。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如表所示：
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，__(填離子符號)先沉淀。
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