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          【題目】打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應如下：
          反應a：
          下列分析不正確的是
          A.Fe3O4具有磁性
          B.反應a中，Fe2+ 是還原劑，Fe3+ 是氧化劑
          C.從左至右，反應a各物質的系數(shù)依次為1、2、8、1、4
          D.Fe3O4與鹽酸反應，生成鹽和水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          Fe3O4可以認為有的Fe2＋和的Fe3＋，據(jù)此分析；
          A. Fe3O4具有磁性，故A說法正確；
          B. Fe3O4可以認為有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合價的變化，即該反應不屬于氧化還原反應，故B說法錯誤；
          C. 按照選項B分析，系數(shù)分別是1、2、8、1、4，故C說法正確；
          D. Fe3O4與鹽酸反應Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，FeCl2和FeCl3屬于鹽，故D說法正確；
          答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是
          A. 無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應
          B. 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
          C. 銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
          D. 銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.0.5 mol雄黃(As4S4，)中共有4NA個共價鍵
          B.通過核反應Am+Ca→288Mc+3n生成2.88 g鏌(Mc)，同時產(chǎn)生中子(n)數(shù)為0.3NA
          C.100 g 3.4%的過氧化氫溶液中氧原子數(shù)為0.2NA
          D.常溫常壓下，2.8 g由CO與N2組成的混合物中含有的質子總數(shù)為1.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關系如圖所示
          （1）X元素的名稱是___________。
          （2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質的化學式是_________。
          （3）Z元素的原子結構示意圖為__________。寫出Z單質與鐵反應的化學反應方程式：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銦（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是
          A.In的原子核外有49個電子
          B.與互為同位素
          C.In與Al處于同一主族
          D.的中子數(shù)為113
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，試求（寫出簡單計算過程）：
          （1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為_____。
          （2）沉淀生成后溶液的pH是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L氨水中逐滴加入相同濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A.此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a
          B.N點溶液加水稀釋，增大
          C.M、Q、N三點所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
          D.Q點消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。完成下列填空：
          （1）砷原子核外有____個電子層，最外層有_____個電子。
          （2）將砷與ⅤA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列_____（用元素符號表示）
          （3）溴位于ⅦA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：_____強于____（填物質的化學式）
          （4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近。若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐漸消失，請用電離平衡移動的原理解釋沉淀會消失的原因______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
          （1）該反應中的還原劑是____________。
          （2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是______________→____________。
          （3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________。
          （4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 。
          （5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應不能發(fā)生的是（ ）
          A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
          B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
          C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
          D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          

			
          

			
          
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