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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          化學(xué)式
          		AgCl
          		Ag2CrO4
          		CH3COOH
          		HClO
          		H2CO3
          Ks或
          Ka
          		Ksp=1.8×10-10
          		Ksp=2×10-12
          		Ka=1.8×10-5
          		Ka=3.0×10-8
          		Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
          B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)="5" ：9，此時(shí)溶液pH=5
          C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO
          D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?浙江模擬）下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

          


          
化學(xué)式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
          

          
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
           
              
          化學(xué)式
                      		    
          AgCl
                      		    
          Ag2CrO4
                      		    
          CH3COOH
                      		    
          HClO
                      		    
          H2CO3
                      		 
           
              
          Ks或
            
          Ka
                      		    
          Ksp=1.8×10-10
                      		    
          Ksp=2×10-12
                      		    
          Ka=1.8×10-5
                      		    
          Ka=3.0×10-8
                      		    
          Ka1=4.1×10-7
            
          Ka2=5.6×10-11
                      		 
          A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
          B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5 ：9，此時(shí)溶液pH=5
          C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO
          D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          AgCl
          
            		
  
  
          Ag2CrO4
          
            		
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          KSP或Ka
          
            		
  
  
          KSP=1.8×10-10
          
            		
  
  
          KSP=2.0×10-12
          
            		
  
  
          Ka=1.8×10-5
          
            		
  
  
          Ka=3.0×10-8
          
            		
  
  
          Ka1=4.1×10-7
          
  
          Ka2=5.6×10-11
          
            		
 
          

          


          A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
          


          c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
          


          B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
          


          C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
          


          D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆浙江省寧波市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          AgCl
          
            		
  
  
          Ag2CrO4
          
            		
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ks或
          
  
          Ka
          
            		
  
  
          Ksp=1.8×10-10
          
            		
  
  
          Ksp=2×10-12
          
            		
  
  
          Ka=1.8×10-5
          
            		
  
  
          Ka=3.0×10-8
          
            		
  
  
          Ka1=4.1×10-7
          
  
          Ka2=5.6×10-11
          
            		
 
          

          


          A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
          


          B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5 ：9，此時(shí)溶液pH=5
          


          C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO
          


          D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
          


           
          

			
          

			
          
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