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          XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（　�。�
          


          A．Ca和Cl           B．K和S            C．Ca和F           D．Mg和F
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：B項形成K2S不屬于XY2型；Ca2+、Cl-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同；Mg2+、F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此正確的答案為D。?
          


          考點：考查核外電子的排布及化合物的有關(guān)判斷
          


          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，注重基礎(chǔ)。該題的關(guān)鍵是明確核外電子的排布規(guī)律，然后結(jié)合題干信息靈活運用即可，該題學(xué)生不難得分。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則X、Y為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求填空：
          （1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則理論上1mol N2生成NH3
          放出
          放出
          熱量（填：“吸收”或“放出”）
          92
          92
          kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是
          該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值
          該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計算值
          ．
          （2）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是
          CaF2
          CaF2
          ；若XY2是共價化合物其結(jié)構(gòu)式是
          S=C=S
          S=C=S
          ．
          （3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為
          Mg2++→
          Mg2++→
          ．
          （4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學(xué)式是
          H（2b-m）XOb
          H（2b-m）XOb
          ．
          （5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程
          +Ca2++→
          +Ca2++→
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列判斷中一定正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          推斷下列化合物的化學(xué)式：
          （1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是
          CaF2
          CaF2
          ；若XY2是共價化合物其化學(xué)式是
          CS2
          CS2
          ．
          （2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為
          MgS
          MgS
          ．
          （3）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為
          NaOH或LiHS
          NaOH或LiHS
          ．
          （4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學(xué)式是
          H2b-mXOb
          H2b-mXOb
          ．
          （5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是
          KCl或CaCl2
          KCl或CaCl2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素 X、Y 可以形成化合物 XY2．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
          A、若 XY2是離子化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 8B、若 XY2是共價化合物，則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1C、若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 5，則離子化合物 XY2不溶于水D、若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6，則共價化合物 XY2不溶于強堿溶液
          

			
          

			
          
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