[題目]X2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1.一定條件下.將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中.反應10min.測得Y的物質的量為2.4mol.下列說法正確的是A.10min內.Y的平均反應速率為0.03mol·L-1·s-1B.第10min時.X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1C.10min內.消耗0.2molX.生成0.4mol 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol。下列說法正確的是

A.10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·L-1·s-1

B.第10min時，X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1

C.10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D.10min內，X和Y反應放出的熱量為akJ

【答案】C

【解析】

反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol，則Y消耗的物質的量為：3mol2.4mol=0.6mol，根據(jù)反應X(g)+3Y(g)2Z(g)可知，10min內消耗0.2molX、生成0.4molZ，

A.10min內，Y的平均反應速率為：0.6mol2L10min=0.03molL1min1，故A錯誤；

B.化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則10min內X的反應速率為：v(X)=13×v(Y)=0.01molL1min1，該速率為平均速率，無法計算及時速率，故B錯誤；

C.根據(jù)分析可知，10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；

D.由于該反應為可逆反應，則1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，故D錯誤；

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是

A.工業(yè)冶煉氯化鋁制氯單質：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

C.將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

D.電解飽和氯化鈉溶液，產(chǎn)生氣體：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料（含少量Fe、Al 等雜質）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程：

回答下列問題：

（1）寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應的離子方程式______________。

（2）“加Na2CO3 調pH至a”會生成兩種沉淀，分別為_______________________（填化學式）。

（3）操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結晶、減壓過濾。

（4）流程中NH4Cl除作反應物外，還可防止加氨水時c(OH－) 過大，其原理是_________________。

（5）“氧化”步驟，甲同學認為應先加入氨水再加入H2O2，乙同學認為試劑添加順序對產(chǎn)物無影響。你認為___________（填“甲”或“乙”）同學觀點正確，理由是_________________________________。寫出該步驟的化學方程式：________________________________

（6）通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉化成Co3＋后，加入過量KI 溶液，再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，實驗過程中，下列操作會導致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______。

a．用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液

b．盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗

c．滴定結束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內有氣泡

d．溶液藍色退去，立即讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用于濕法電解制鋅，如圖為由鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體的工藝流程。

已知：

①鋅灰的主要成分為ZnO，還含有CuO、PbO、MnO和FeO；

②“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3和MnO(OH)2。

請回答下列問題：

（1）MnO(OH)2中Mn元素的化合價為___。

（2）為提高浸出效率，鋅灰在“酸浸”前可采取的措施有___；“酸浸”時，若硫酸濃度過高，可能發(fā)生副反應的化學方程式為___。

（3）“濾渣1”的主要成分為___。

（4）“氧化”時，需控制溶液的pH=5.1，Fe2＋被氧化的離子方程式為___。

（5）操作a為___、過濾、洗滌、干燥。

（6）ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。

準確稱取一定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250mL的錐形瓶中，加水約20mL，再加入2-3滴5%的二甲酚橙作指示劑、約5mL六亞甲基四胺緩沖溶液，搖勻。用已標定的0.0160mol·L-1EDTA溶液滴定，滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色，即為終點(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質的量之比1：1反應)。實驗數(shù)據(jù)如下表：

ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度為___ (保留2位有效數(shù)字)。

（7）工業(yè)上采用惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅，電解過程中的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸羅匹尼羅用于治療帕金森癥，治療中度到重度的不寧腿(多動腿)綜合癥，羅匹尼羅(H)的一種合成路線如圖所示。

已知：①路線中Ph-代表，Ac-代表CH3COO-；

②RCOOR’R’OH

請回答下列問題：

（1）D中含氧官能團的名稱為___。

（2）E的分子式為___；一定條件下，1molE最多與___molH2發(fā)生加成反應(不考慮開環(huán)加成)。

（3）G→H的反應類型為___。

（4）A→B的化學方程式為___。

（5）同時滿足下列條件的A的同分異構體有___種(不考慮立體異構)；

①含苯環(huán)②遇FeCl3溶液顯紫色③有兩個取代基

其中核磁共振氫譜為5組峰且峰面積之比為4：2：2：1：1的結構簡式為___。

（6）參照上述合成路線，請設計以為起始原料制備的合成路線為___(其他無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

則下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

D. 2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1

C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是天然橡膠的單體。有機物F是一種環(huán)保型塑料，一種合成路線如圖所示：

已知：

①

②+R3-COOH（—R1、—R2、—R3、—R均為烴基）

請回容下列問題：

(1)A用系統(tǒng)命名法命名為__________________________。

(2)A分子與Cl2分子發(fā)生1：1加成時，其產(chǎn)物種類有____________種(不考慮立體異構)。

(3)B與足量H2反應后的產(chǎn)物的結構簡式為，則B的結構簡式為___________________，1個B分子中有________個手性碳原子。

(4)C分子中的官能團名稱為_____________________。

(5)寫出反應④的化學方程式：______________________________________________________。

(6)G是C的同分異構體，G能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，1個G分子中含有2個碳氧雙鍵，則G的可能結構共有___________種(不考慮立體異構)。

(7)設計由有機物D和甲醇為起始原料制備CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路線______________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題:

(l)①的簡單氫化物的電子式:_________________

(2)⑥的原子結構示意圖:________________

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________(用化學式表示)，③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵的類型為________________

(4)能證明元素⑦比元素⑥的非金屬性強的實驗事實的是__________ (填字母)

A.常溫下元素⑦的單質為氣態(tài)，而元素⑥的單質為固態(tài)

B.元素⑦的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.元素⑦的氧化物對應水化物比⑥的氧化物對應水化物酸性強

D.元素⑦的單質能與⑥的氫化物溶液反應生成⑥的單質

(5)④的單質在空氣中因表面氧化可以形成致密的氧化物保護膜，從而可以保護內部的單質不被氧化，該氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________________。

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