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				在500mL1.0mol?L-1的CuSO4溶液中，陽(yáng)極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時(shí)間后，立即取出電極，測(cè)得鋅片質(zhì)量增加到106.4g，此時(shí)剩余溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（  ）。
          A．0.25mol?L-1    B．0.8mol?L-1
          C．1.0mol?L-1      D．1.2mol?L-1			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?南開(kāi)區(qū)一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
X
組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
          

          
Y
地殼中含量最高的元素
          

          
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
          

          
W
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
          

          
R
有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          （1）W在元素周期表中的位置為
          第三周期第ⅢA族
          第三周期第ⅢA族
          ；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是
          Mg＞Al＞N＞O
          Mg＞Al＞N＞O
           （用元素符號(hào)表示）．
          （2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的結(jié)構(gòu)式為
          ；B的電子式為
          ．化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為
          離子鍵
          離子鍵
          ．
          （3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個(gè)電子層，則砷的原子序數(shù)為
          33
          33
          ，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
          As2O5
          As2O5
          ．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
          NH3＞PH3＞AsH3 
          NH3＞PH3＞AsH3 
          （用化學(xué)式表示）．
          （4）用RCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板的離子方程式為
          2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
          2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
          ．檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，可以觀察到的現(xiàn)象是
          溶液呈紅色
          溶液呈紅色
          ．
          （5）Z-W合金（Z17W12）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Zl7W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
          52mol
          52mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱(chēng)量NaOH
          20.0
          20.0
          g．除燒杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、試劑瓶外還需要的其它玻璃儀器有：
          500mL
          500mL
          ．
          （2）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母用一次）
          B、C、A、F、E、D
          B、C、A、F、E、D
          ．
          A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
          B．準(zhǔn)確稱(chēng)量所需的NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
          C．將冷卻后的NaOH溶液注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線(xiàn)相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處
          （3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶中，否則配制的溶液濃度
          偏低
          偏低
          （填偏高、偏低或不變）．溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，否則配制的溶液濃度
          偏高
          偏高
          （填偏高、偏低或不變）．
          （4）配制過(guò)程中加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度，處理方法為
          宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
          宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)25℃時(shí)，在20mL1.0mol?L-1鹽酸中逐滴加入0.2mol?L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
          ①鎂合金被用于制筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車(chē)車(chē)架等，是由于鎂合金具有
           
          等優(yōu)異性能．
          ②為測(cè)定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品放入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．另稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示．則合金中Al的質(zhì)量為
           
          g，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol/L．
          ③有一種鎂鋁合金（Mg17Al12）是貯氫材料，該合金在一定條件下吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
           
          ．
          ④鋁電池性能優(yōu)越．Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，正極的反應(yīng)武為
           
          ：若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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