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          甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－，HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知；①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是（  ）
          A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42-
          C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解答本題應注意以下兩點：(1)抓住關(guān)鍵信息②確定乙是H2SO4。
          (2)利用信息①③確定NH4+必須與HCO3-結(jié)合與Ba(OH)2反應才能產(chǎn)生白色沉淀，故甲是Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          (1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

          反應結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
          ②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是　　　　(填序號)。 
          A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．KWD．醋酸電離平衡常數(shù)
          E.
          (2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學式)沉淀。 

          (3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
          （1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為      。
          （2）B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示）                                  。
          （3）某溫度時，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度         25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH為        。
          （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na＋）        c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （5）若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，醋酸體積   氫氧化鈉溶液體積(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq）在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為                 (填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是 （   ）
          A．鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ 
          B．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
          C．用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+
          D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S＝PbS↓+2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-
          B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-
          C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－
          D．0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-
          B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
          C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3) 2-、Cl－、SO42-
          D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是 
          A．常溫下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存
          B．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K＋、OH－、CO32-
          C．在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO－濃度變化最小
          D．常溫下水電離出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3—、CO32—的一種。
          (1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________(填化學式)。
          (2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為________。
          A．SO32—     B．SO4— C．CH3COO－    D．SiO32—
          (3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________ (填相應的離子符號)。有關(guān)反應的離子方程式為_____________________________________。
          (4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：______________________________________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A．能使甲基橙呈紅色的溶液:Ba2+、Al3+、NO3—、Cl-
          B．由水電離出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3—
          C．0.2 mol·L-1的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl-
          D．與Fe反應生成H2的溶液:NH4+、K+、SO42—、CO32—
          

			
          

			
          
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