【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于
Pt的說法正確的是（ ）
A.Pt和
Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素
D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素
【答案】A
【解析】
根據(jù)78202Pt和78198Pt是質(zhì)子數(shù)都為78，質(zhì)量數(shù)分別為202、198的鉑核素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，從核素和同位素的概念對選項的正誤作出判斷。
A. 因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)都為78，中子數(shù)分別為：124，120，故A正確；
B. 因78202Pt的中子數(shù)為：20278=124，78198Pt的中子數(shù)為：19878=120，故B錯誤；
C. 因核素的種類取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，雖然78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故C錯誤；
D. 因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，而78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同位素，故D錯誤；
答案選A。
數(shù)學(xué)奧賽暑假天天練南京大學(xué)出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳廢料中主要含有Ni，還有少量的Cu、Fe、Pb等�，F(xiàn)從中制取Ni2O3，可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池，也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下：
已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
開始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列問題：
（1）加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是___________________，“沉渣2”的主要成分是_____，必須先過濾“沉渣1”后再進(jìn)行“除Cu”的原因是______________。
（2）用離子方程式解釋加入NH4F “除Ca”的過程________________。
（3）“酸浸”時參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3:2，此時Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。
（4）“操作X”是________、________
（5）向NiO中加入鹽酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（6）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時的c(Ni2+)＝ ____mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是
A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大
D. 該反應(yīng)平衡常數(shù)：K＝
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：
實驗序號 | 加入試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程_____________。
（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。
（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是_________。
（4）同學(xué)們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進(jìn)而使沉淀溶解；二是____________。
（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實驗：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。
①實驗結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實驗現(xiàn)象是___________。
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1
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【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是
A. 左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連
B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小
C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時，A是強酸，B是弱酸
D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：__________________________。
（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是_____________。
（3）C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是_____________。
（4）E處盛有_______（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ( )
A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，過濾
D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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