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          下列可作為判斷S和Cl的非金屬性強弱依據(jù)的是（　　）
          
                
          A、Cl2+H2S=S↓+2Cl-B、酸性：H2SO4＜HClOC、酸性：H2S＜HClD、硫原子的最外層電子數(shù)比氯原子的少
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與變價金屬反應(yīng)根據(jù)生成物質(zhì)金屬的價態(tài)高低等來判斷非金屬性的強弱，以此來解答．
          解答：解：A．非金屬性強的單質(zhì)置換非金屬性弱，已知Cl2+H2S=S↓+2Cl-，所以可作為判斷S和Cl的非金屬性強弱依據(jù)，故A正確；
          B．最高價含氧酸的酸性越強，則非金屬性越強，HClO不是最高價含氧酸，所以不能作為判斷S和Cl的非金屬性強弱依據(jù)，故B錯誤；
          C．不能根據(jù)氫化物的酸性強弱，來比較Cl、S元素的非金屬性強弱，故C錯誤；
          D．不能根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)來判斷非金屬性強弱，故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識的應(yīng)用來解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?紅橋區(qū)一模）（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
          ①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
          6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
          己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
          則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為
          2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
          2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
          ；
          ②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為
          6H++3O2+6e-=3H2O2
          6H++3O2+6e-=3H2O2
          ．
          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
          C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          

          


          
時間/min濃度（mol/L）
NO
N2
CO2
          

          
0
1.00
0
0
          

          
10
0.58
0.21
0.21
          

          
20
0.40
0?30
0.30
          

          
30
0.40
0.30
0.30
          

          
40
0.32
0.34
0.17
          

          
50
0.32
0.34
0.17
          ①10min～20min以內(nèi)v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
          0.009mol/L?min
          0.009mol/L?min

          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.56
          0.56
          （保留兩位小數(shù)）；
          ③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
          CD
          CD
           （填序號字母）；
          A．容器內(nèi)壓強保持不變
          B．2v正（NO）=v逆（N2）
          C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          ④30min時改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是
          減小體積，增大氮氣濃度
          減小體積，增大氮氣濃度
          ；
          ⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
          不變
          不變
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請回答下列問題：
          （1）450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          ①5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為
          0.008mol．L-1
          0.008mol．L-1
          ，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.1（L/mol）2
          0.1（L/mol）2
          ；反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正
          ＜
          ＜
          v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）．
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          CE
          CE
          （填序號字母）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內(nèi)壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達新平衡時n（H2）=1.60mol，下列說法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．平衡一定正向移動            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時，在另一密閉容器中進行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
          

          


          

N2
H2
NH3
          

          
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
          

          
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
          請回答：
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
          B
          B
          ．
          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：
          0.1＜a＜0.3
          0.1＜a＜0.3
          ．
          ③請用數(shù)學(xué)表達式表示下列量之間的關(guān)系：
          （I）a與b的關(guān)系：
          3a=b+0.3
          3a=b+0.3
          ．
          （Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
          c2/（a×b3）=0.1
          c2/（a×b3）=0.1
          ．
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
          +1530kJ/mol
          +1530kJ/mol
          ．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
          ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
          寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2 （g）、CO2 （g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式
           

          （2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          

          


          

          濃度/mol?L-1

          時間/min          		
NO
N2
CO2
          

          
0
1.00
0
0
          

          
10
0.58
0.21
0.21
          

          
20
0.40
0.30
0.30
          

          
30
0.40
0.30
0.30
          

          
40
0.32
0.34
0.17
          

          
50
0.32
0.34
0.17
          ①10min～20min以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
           
          ．
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          （保留兩位小數(shù)）．
          ③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
           
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          ④下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是
           
          （填序號字母）．
          A．容器內(nèi)壓強保持不變　　      B． 2v正（NO）=v逆（N2）
          C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變     D．混合氣體的密度保持不變
          ⑤30min末改變某一條件，過一段時間反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是
           
          ．請在如圖中畫出30min至40min的變化曲線
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題
          精英家教網(wǎng)
          （1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為
           
          ，此時，該密閉容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的
           
          倍．
          （2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）
           
          ．
          ①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
          （3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是
           

          A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
          據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是
           
          ；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時
           
          （填“大”、“小”或“等于”）．
          （4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
          ①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為
           

          ②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為
           
          L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
          （5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經(jīng)測定由S（s）生成120gSO3（g）可放熱592.5kJ，請寫出SO2（g）氧化生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09-10年福州格致中學(xué)高一下學(xué)期第三學(xué)段質(zhì)量檢查化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1min時到達平衡，依圖所示：
          K^S*5U.C#O%
          ⑴①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
          ②在t1min時，該反應(yīng)達到了__________狀態(tài)，下列可作
          為判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是________    __（填序號）。
          A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．X、Y的物質(zhì)的量濃度不再改變
          C．生成3molY的同時生成1molZD．生成1molZ的同時生成2molX
          ⑵①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則由H2、N2合成NH3反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          ___________                                                  ___。
          ②甲、乙兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認為他們說法正確的是_    ____同學(xué)。
          

			
          

			
          
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