一定溫度下，向0.1 mol·L
－1 CH
3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
| A．溶液中所有離子的濃度都減小 |
| B．CH3COOH的電離程度變大 |
| C．水的電離程度變大 |
| D．溶液的pH增大 |
A選項錯誤，H＋濃度減小，OH－濃度增大；B選項正確，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C選項正確，酸溶液中OH－主要是由水電離產(chǎn)生的，OH－濃度變大，說明水的電離程度變大；D選項正確，由于H＋濃度減小，故溶液的pH增大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下物質(zhì)分類組合正確的是
| A
| B
| C
| D
|
強電解質(zhì)
| HCl
| FeCl3
| H3PO4
| HClO
|
弱電解質(zhì)
| HF
| CH3COOH
| BaSO4
| Ba(OH)2
|
非電解質(zhì)
| NH3
| Cu
| H2O
| C2H5OH
|
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
將0．l mol/L CH
3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH
3COONa晶體時，都會引起( )
| A．溶液的pH增大 | B．CH3COOH電離的百分率變大 |
| C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 | D．溶液中c(OH－)減小 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是( )
A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是 。
(2)取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是 。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的Ba(OH)2溶液時，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n1、n2、n3，則其關(guān)系是 。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關(guān)系是 ；反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為va、vb、vc，則其關(guān)系是 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請回答:
(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是
。
(2)A、B、C三點溶液c(H
+)由小到大的順序為
。
(3)若使C點溶液中c(CH
3COO
-)增大的同時溶液的c(H
+)減小,可采取的措施是:
①
;②
;③
。
(4)經(jīng)實驗測得C點處:c(CH
3COOH)="0.1" mol·L
-1,c(CH
3COO
-)="0.01" mol·L
-1,則該條件下CH
3COOH的電離常數(shù)K
a=
。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是( )
| A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大 |
| B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka= |
| C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小 |
| D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號)。
a．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
(2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________。
(3)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任用)，請表述實驗方案：________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
|
電離平衡常數(shù)(25℃)
| Ki＝1.77×10－4
| Ki＝4.9×10－10
| Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
|
下列選項錯誤的是（ ）
①2CN
－＋H
2O＋CO
2=2HCN＋CO
32-②2HCOOH＋CO
32-=2HCOO
－＋H
2O＋CO
2↑
③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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