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          蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：據(jù)金屬氧化物會溶于酸，不會溶于堿，二氧化硅、氫氧化鋁會溶于強堿進(jìn)行分析．
          A、二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，F(xiàn)e2O3不溶于水，溶于酸；
          B、組成中有氧化鋁為兩性氧化物、二氧化硅為酸性氧化物；
          C、MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子；
          D、Fe（OH）3和Mg（OH）2不能與堿反應(yīng)，Al（OH）3不能溶于弱堿；
          解答：解：混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應(yīng)后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應(yīng)剩余的鹽酸；
          A、混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，故A錯誤；
          B、蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成，MgO，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，A12O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故B錯誤；
          C、MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故C正確；
          D、在溶液Y中加入過量的氨水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿，所以過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3、
          Mg（OH）2、Al（OH）3，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確組成中物質(zhì)與酸、與堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，關(guān)鍵是理解氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?丹東模擬）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實驗小組設(shè)計如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

          有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：
          

          


          
金屬陽離子
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物完全沉淀的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Mg2+
9.4
11.6
          請回答下列問題：
          （1）濾液A中含有的陽離子有
          Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
          Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
          ．
          （2）操作②中涉及的化學(xué)方程式為
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          2C+SiO2
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          ，
          操作④中生成沉淀G的離子方程式為
          AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
          AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
          ．
          （3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）
          cd
          cd
          ．
          a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）2
          （4）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：

          流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是
          電解
          電解
          ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
          防止Mg2+水解，并帶走水分
          防止Mg2+水解，并帶走水分
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實驗小組設(shè)計如圖甲流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

          有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：
          

          


          
金屬陽離子
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物完全沉淀時的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Mg2+
9.4
11.6
          （1）寫出不溶物B在生產(chǎn)中的一種用途：
          制造玻璃、光導(dǎo)纖維
          制造玻璃、光導(dǎo)纖維
          ．
          （2）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）
          cd
          cd
          ．
          a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）2
          （3）從濾液H制取金屬Mg的流程如圖乙：
          Ⅰ．流程中由濾液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
          過濾、洗滌；
          Ⅱ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
          Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
          Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
          ．（應(yīng)用離子方程式和簡要文字說明）
          Ⅲ．冶煉鎂的方法用化學(xué)方程式表示為
          MgCl2 
           電解 
          .
          熔融
          Mg+Cl2↑
          MgCl2 
           電解 
          .
          熔融
          Mg+Cl2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
          室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表1
          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
（溶度積）KSP
4.0×10-38
1.25×10-33
1.8×10-11
          注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認(rèn)為該離子沉淀完全．下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
          實驗步驟如圖甲：
          請回答下列問題：
          （1）操作①的名稱
          過濾
          過濾

          （2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最優(yōu)方法）
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

          （3）沉淀A與螢石（CaF2）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應(yīng)方程式
          2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
          2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

          （4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為
          OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
          OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

          （5）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是
          C
          C
          （填序號）．
          A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
          （6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好（如圖乙）（填序號，裝置可重復(fù)使用）：
          C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
          C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
          ，裝置C應(yīng)盛的試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ． 充分反應(yīng)后，如果實驗測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO2氣體，則x：y：z=
          3：1：3
          3：1：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

          

          


          
氫氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
          （1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          ．
          （2）進(jìn)行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表）Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導(dǎo)致
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          溶解、
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          沉淀．
          （3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入
          NaOH
          NaOH
           （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后
          過濾、洗滌、灼燒
          過濾、洗滌、灼燒
           （依次填寫實驗操作名稱）．
          （4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
          CaCO3或CO2
          CaCO3或CO2
          （填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
          （5）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均為正整數(shù)），請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量  ②高溫分解  ③
          測出水蒸汽的質(zhì)量（或測出濃硫酸的增重）
          測出水蒸汽的質(zhì)量（或測出濃硫酸的增重）
            ④
          測出CO2的質(zhì)量（或測出堿石灰的增重）
          測出CO2的質(zhì)量（或測出堿石灰的增重）
             ⑤稱出MgO的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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