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          下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述正確的是(     )
          A．銅片是負極 B．銅片質(zhì)量逐漸減少 
          C．氫離子在銅片表面被還原 D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，則根據(jù)裝置圖可知，鋅是負極，失去電子；銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以正確的答案選C。
          考點：考查原電池原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用
          點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意和裝置圖靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)＝1:9 ]。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標準狀況下為 224 mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是
          A．a(chǎn)電極與電源的負極相連
          B．t2時，兩電極的質(zhì)量相差3.84 g
          C．電解過程中，溶液的pH不斷增大
          D．t2時，b電極的電極反應(yīng)是2H2O－4e－＝2OH－＋H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是 
          A．A的金屬性強于B B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極 
          C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng) D．A的金屬活動性一定排在氫前面 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計了如圖的實驗裝置，結(jié)果電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（   ）
          A．如圖裝置的電流方向是從C1到C2
          B．C1是負極，發(fā)生的反應(yīng)是2I－＝I2＋2e－
          C．K+離子向C1電極流動
          D．裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2I－＝HgI2↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理一項是（   ）
          A．該裝置中Cu極為正極
          B．當銅極的質(zhì)量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2．24 L
          C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2一2= 2H+
          D．一段時間后鋅片質(zhì)量減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。 請回答以下問題：

          （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
          ①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                       。
          ②Y電極上的電極反應(yīng)式是                     ；把濕潤的碘
          化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，現(xiàn)象是                  。
          （2）要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是       ，
          Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                   。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
          A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O     B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
          （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能設(shè)計成原電池的是：_______，（填序號 ）。
          （2）不能的, 說明其原因_______________________________________________；（2分）
          （3）如果可以, 寫出負極材料及其電極反應(yīng)式, 電解質(zhì)溶液名稱：
          負極材料________，電極反應(yīng)式_______________，電解質(zhì)溶液名稱____________，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
           (8分)試用══↑的反應(yīng)設(shè)計原電池。
          （1）原電池中使用的電解質(zhì)溶液是                 ；
          （2）寫出電極反應(yīng)式：
          負極：                         ，
          正極:                            ；
          （3）在方框中畫出此原電池的圖，并標出電極材料的名稱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程為            。
          （2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為          （填化學(xué)式）。在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的      %（精確到0.1）。
          （3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li2FeSiO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式       ，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是             。
          （4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽極的電極反應(yīng)式為                  。
          （5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與LiFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負極發(fā)生的反應(yīng)為LiXC6－Xe—XLi++6C，寫出電池放電時的電極反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
          

			
          

			
          
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