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          根據(jù)元素周期律及晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷，下列各項(xiàng)敘述中正確的組合是（    ）
            
                 ①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高
            
                 ②同一周期元素的原子，半徑越大越容易失去電子
            
                 ③同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
            
                 ④若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X>Y
            
                 ⑤若A2+2D―=2A―+D2，則還原性：D―>A―
            
                 ⑥若R2―和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M
            
                 ⑦若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB
            
                 ⑧VIA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，其沸點(diǎn)也最高
            
          A．①③⑤⑦                   B．②④⑥⑧            C．①②③④⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑦⑧
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)根據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          （1）與鈉同周期且離子半徑最小的元素位于周期表的第
           
          族．其氧化物屬于
           
          晶體．
          （2）金屬鈉在一定條件下與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H2
          一定條件
          2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
           
          ，含有的化學(xué)鍵為
           
          鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）．
          （3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
           
          ．
          a．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
          c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl      d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
          （4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量（設(shè)為E）如圖所示：
          ①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是
           
          ．
          ②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟
           
          E氧（填“＞”“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
            
            
                
          元素編號(hào)
                       		      
          a
                       		      
          b
                       		      
          c
                       		      
          d
                       		      
          e
                       		      
          f
                       		      
          g
                       		      
          H
                       		  
            
                
          原子半徑
                       		      
          0.037
                       		      
          0.071
                       		      
          0.075
                       		      
          0.082
                       		      
          0.102
                       		      
          0.143
                       		      
          0.152
                       		      
          0.186
                       		  
            
                
          最高價(jià)或最低價(jià)
                       		      
          +1
                       		      
          －1
                       		      
          －3
                       		      
          +3
                       		      
          －2
                       		      
          +3
                       		      
          +1
                       		      
          +1
                       		  
           
            
          （1）根據(jù)元素周期律確定a~h八種元素在周期表中的位置，將他們的元素編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。
            
            
                         
          ⅠA族
                       		      
          ⅡA族
                       		      
          ⅢA族
                       		      
          ⅣA族
                       		      
          ⅤA族
                       		      
          ⅥA族
                       		      
          ⅦA族
                       		      
          0族
                       		  
            
                
          第一周期
                       		                             
            
                
          第二周期
                       		                                                                          
            
                
          第三周期
                       		                                                                          
           
            
          （2）氫化鋁鋰（LiAlH4）是一種易燃、易爆具有極強(qiáng)還原性的物質(zhì)，它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛。在125℃時(shí)氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。
            
               ①氫化鋁鋰極易不解，可得三種產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出其水解的反應(yīng)方程式：            。
            
          ②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，該還原劑的化學(xué)式是：          。
            
          （3）一種離子化合物A由a和c兩種元素組成，兩元素的原子個(gè)數(shù)比為5:1，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出A的電子式：            。
            
          A物質(zhì)與水反應(yīng)生成一種堿和一種無(wú)色氣體，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：                   
            
           。該反應(yīng)中的還原劑為：                  。
            
          （4）物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。d的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)為2573K，沸點(diǎn)為2823K，硬度大，則屬于             晶體。某同學(xué)猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，則B的熔、沸點(diǎn)應(yīng)         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用實(shí)驗(yàn)證明上述猜想不正確，你的實(shí)驗(yàn)方案是                        .
          

			
          

			
          
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