【題目】尿素(
)氮原子上的氫原子可以像苯酚分子中苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成交聯(lián)脲醛樹脂，其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示(圖中 表示鏈延長)。
下列說法不正確的是
A.尿素可以與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成 
B.脲醛樹脂的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C.交聯(lián)脲醛樹脂在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，重新生成尿素和甲醛
D.甲醛可以與
交聯(lián)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的脲醛樹脂
【答案】C
【解析】
A．尿素分子中N原子上的H原子可以與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)與苯酚苯環(huán)上H原子與甲醛的反應(yīng)相似，因此可以推測尿素與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為
，A正確；
B．脲醛樹脂的合成是由尿素和甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)同時生成水，符合縮聚反應(yīng)定義，屬于縮聚反應(yīng)，B正確；
C．交聯(lián)脲醛樹脂存在可水解基團酰胺鍵，故可以發(fā)生水解反應(yīng)，但水解產(chǎn)物不是尿素和甲醛，C錯誤；
D．甲醛可以和
中的亞氨基繼續(xù)發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生反應(yīng)生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的脲醛樹脂，D正確；
故選C。
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑不正確的是
A.Cl2(HCl)：飽和食鹽水、濃硫酸
B.AlCl3溶液(Fe3+)：氨水、鹽酸
C.C2H2(H2S)：CuSO4溶液、堿石灰
D.NaCl溶液(SO42-)：BaCO3、鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質(zhì)量減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是________，其電極反應(yīng)式為：________N的電極名稱是________，電極反應(yīng)式為：________
（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為________．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
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【題目】過濾在實驗、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其實驗步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。
③進行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。
④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87 g。
(1)沉淀劑B為________(填化學(xué)式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。
(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。
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【題目】市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度_________。
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【題目】化學(xué)電池在通迅、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）如圖是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。
①該干電池工作時負極上的電極反應(yīng)式是_______________MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物H2，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②關(guān)于該電池的使用和性能，說法正確的是 （______）
A．該電池可充電后反復(fù)使用
B．該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等
C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中
D．外電路中每通過0.2mol電子，負極的質(zhì)量理論上減小6.5g
（2）目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為: Cd +2NiO(OH)+2H2O 
2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸,以下說法正確的是 （______）
A .以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) B.以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
C. 電池放電時Cd 做負極 D. 電池放電時Cd 做正極
（3）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染更為嚴重這是因為___________。
（4）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極材料用金屬鋰制成，電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，請用化學(xué)方程式表示不能用水溶液的原因___________。
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中常溫下A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。
（1）寫出四種元素的名稱：A___________B____________C___________D___________。
（2）用電子式表示A2B的形成過程： _________________________。
（3）由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式______________________。
（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為_____________。
（5）A2B和A2D的沸點較高者為______________（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：
已知：①還原性：Cl－>Co2＋；
②Fe3＋和
結(jié)合生成較穩(wěn)定的[Fe（C2O4）3]3－，在強酸性條件下分解重新生成Fe3＋�；卮鹣铝袉栴}：
（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________。
（2）從含鋁廢液得到Al（OH）3的離子方程式為___________
（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有________（填化學(xué)式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________
（4）濾渣的主要成分為_______（填化學(xué)式）。
（5）在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請補充完整表中問題。
已知：①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產(chǎn)物為CO2。
②固體失重率＝對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。
序號 | 溫度范圍/℃ | 化學(xué)方程式 | 固體失重率 |
Ⅰ | 120～220 | CoC2O4·2H2O CoC2O4＋2H2O | 19.67% |
Ⅱ | 300～350 | ______ | 59.02% |
（6）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp＝8.64×10－4，將濃度為0.02 mol·L－1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li＋濃度為________ mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H＞0
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0
若反應(yīng)①在溫度T1下進行，反應(yīng)②在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)
（其他條件均相同），下面對兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是（ �。�
A. 反應(yīng)①快 B. 反應(yīng)②快 C. 一樣大 D. 無法判斷
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