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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】回答下列問題： 
          （1）3.01×1023個氯氣分子的物質的量是________________ ；
          （2）4g金屬鈣的物質的量是________________；
          （3）1molH2O的質量為________________；
          （4）24g O2分子所含氧原子數(shù)目（用NA表示）________________；
          （5）在標準狀況下，33.6L NH3的物質的量為________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】0.5mol 0.1mol 18g 1.5NA 1.5mol 
          【解析】
          根據(jù)公式 分析計算；
          （1）根據(jù) ，3.01×1023個氯氣分子的物質的量是=0.5mol；
          （2）根據(jù)，4g金屬鈣的物質的量是0.1mol；
          （3）根據(jù)，1molH2O的質量為18g；
          （4）根據(jù)，24g O2分子的物質的量是0.75mol，氧原子的物質的量是0.75mol×2=1.5mol，所含氧原子數(shù)目為1.5NA；
          （5）根據(jù)，在標準狀況下，33.6L NH3的物質的量為1.5mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線：
          回答下列問題：
          (1)A的結構簡式為__________。
          (2)B→C的反應類型為__________。該反應還能生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為____________。
          (3) D→E的化學方程式為_____________。
          (4) M是H的同分異構體，寫出同時滿足下列條件的M的結構簡式_____________。（不考慮立體異構）
          ①1molM與足量銀氨溶液反應生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。
          (5)根據(jù)上述合成路線中的信息，某學習小組設計以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環(huán)己烷的流程圖如下。則甲的結構簡式為_______，乙的結構簡式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：
          (1)1molCl2中約含有______個氯氣分子，約含有______個氯原子，含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質的量是______；
          (2)標準狀況下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子數(shù)相等。
          (3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是______。
          (4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質的量為______，Cl-的物質的量濃度為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖像正確反映對應變化關系的是
          A.常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應
          B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸
          C.加熱一定質量的高錳酸鉀
          D.氫氣還原一定質量的氧化銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】A～F是六種不同物質，A是單質，B和E都是酸，它們之間的反應關系如圖所示(部分物質已略)分析辨識，解決問題：
          (1)B和C反應的化學方程式是_____________，基本反應類型是________。
          (2)D生成A的化學方程式是______________________________ (寫一個即可)。
          (3)若F與其他物質類別不同，E和F反應的微觀實質是________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：
          ①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
          ②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖；
          ③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。
          試回答下列問題：
          (1)有機物A的相對分子質量是________。
          (2)有機物A的實驗式是________。
          (3)能否根據(jù)A的實驗式確定其分子式________(填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是________(若不能，則此空不填)。
          (4)寫出有機物A的結構簡式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是
          A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
          B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
          C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
          D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質及各種微量，分類法的作用幾乎是無可替代的。
          （1）下列7種微粒 、、、、、、中有____種核素，含有____種元素，其中 與；____與____互稱為____，、具有相同的____。
          （2）現(xiàn)有以下8種物質：① Cu ② BaSO4晶體�、廴廴诘�NaCl ④Fe(OH)3膠體 ⑤純硫酸�、�CO2�、呗葰� ⑧石灰水
          ①屬于混合物的是(填序號，下同)____；
          ②能導電的單質是____；
          ③屬于電解質的是____；
          ④屬于非電解質的是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。
          (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
          C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
          2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol
          若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=，請寫出此反應的熱化學方程式____________。
          (2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：_________________________。
          (3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25℃時，將amolNH4NO3溶于水配成bL溶液，溶液顯酸性，常溫下向該溶液通入標準狀況下VL氨氣后溶液呈中性，則通入氨氣的過程中水的電離平衡將_____(填“正向”“不”“逆向”)移動，通入標準狀況下氨氣的體積為_________L(設通入氨氣后溶液的體積不變，用含a的代數(shù)式表示，已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為2.0×10-5)
          (4)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO5N2+6H2O不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質的量之比分別為4：1、3：1、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：
          ①由圖可知，無論以何種比例反應，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是________。
          ②曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____________mg/(m3·s)。
          ③曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是____________。
          

			
          

			
          
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