日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
          反應(yīng)I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)  △H1=+218.4kJ·mol-1
          反應(yīng)II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)I生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，排除B、C選項；反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則說明反應(yīng)I的活化能較小，反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，排除D選項，選項A正確；
          故合理選項為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有未知濃度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份該溶液分別通入等量的CO2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解），生成沉淀的物質(zhì)的量如下表：
          實驗序號
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          Ⅳ
          CO2體積(mL)
          2352
          2352
          2352
          2352
          樣品體積(mL)
          20.0
          30.0
          40.0
          50.0
          沉淀物質(zhì)的量(×10-2mol)
          1.50
          4.50
          6.00
          7.50
          （1）該混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=_____________。
          （2）實驗Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量=___________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是
          A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ
          B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<Ⅱ
          C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志：氣體的平均密度不再發(fā)生變化
          D. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
          （1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）化學(xué)計量數(shù)a的值為____________。
          （3）有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？________，其理由是___________________。
          （4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。
          A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
          B．a mol Z、1 mol W
          C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
          D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
          （5）X的轉(zhuǎn)化率α＝____________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下每一步都能實現(xiàn)的是
          A. SiSiO2H2SiO3
          B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg
          C. Al2O3A1Cl3(aq) 無水AlCl3
          D. CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（　�。�
          A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數(shù)相同
          B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團(tuán)
          C.Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同
          D.和化學(xué)性質(zhì)相似
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硅石(主要成分SiO2)為起始原料生產(chǎn)高純多晶硅的簡化工藝流程如下圖所示：
          (1)在電弧爐中，生成粗硅的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
          (2)合成爐中有關(guān)反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表所示：
          熱化學(xué)方程式
          平衡常數(shù)
          主反應(yīng)
          Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210kJ/mol
          K1
          副反應(yīng)
          Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241kJ/mol
          K2
          ①主反應(yīng)的溫度需嚴(yán)格控制在280～300℃之間，若溫度過低，則__________________；若溫度太高，SiHCl3則會轉(zhuǎn)化生成SiCl4，該轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為_____________________。
          ②平衡時，的值a隨著的值b的變化而變化，則=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。工業(yè)上用H2適當(dāng)稀釋HCl來提高的值，請用平衡移動原理加以解釋________________________。
          (3)還原爐中的主要反應(yīng)為SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。實驗室中在1.0L密閉容器中研究得到SiHCl3的轉(zhuǎn)化率在不同溫度條件下隨n(H2)/(SiHCl3)變化的曲線如圖所示。t1、t2、t3表示的溫度高低順序為_______；t1溫度時平衡常數(shù)Ka=______(保留兩位小數(shù))。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) 。為了使平衡向生成Z的方向移動， 應(yīng)選擇的條件是
          ①升高溫度�、诮档蜏囟取、墼龃髩簭�(qiáng)�、芙档蛪簭�(qiáng)�、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z
          A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氯氣的說法錯誤的是（ ）
          A.氯氣是黃綠色氣體
          B.氯氣有強(qiáng)烈刺激性氣味且有毒
          C.氯氣能使干燥的有色布條褪色
          D.氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案