Question

目前人們正研究開(kāi)發(fā)一種高能電池-鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為：2Na+xSNa₂S_x，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．放電時(shí)，鈉作負(fù)極，硫作正極

B．若此電池用作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)況）氣體時(shí)，消耗金屬鈉23g

C．充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連

D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：S_x^2--2e=xS

Answer 1

分析：在放電時(shí)，原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在反應(yīng)2Na+xS=Na₂S_x中，硫單質(zhì)得電子，故正極反應(yīng)為：xS+2e^-=S_x^2-；原電池負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在反應(yīng)2Na+xS=Na₂S_x中鈉失電子，故負(fù)極反應(yīng)為2Na-2e^-=2Na⁺，在充電時(shí)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)極為正極上的逆反應(yīng)，陰極反應(yīng)和負(fù)極互為逆反應(yīng)．

解答：解：A、在放電時(shí)，硫單質(zhì)得電子，作正極，鈉失電子，作負(fù)極，故A正確；
B、電解飽和的氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的11.2L（標(biāo)況）極0.5mol氣體是氯氣，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移電子為1mol，根據(jù)鈉硫電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：2Na-2e^-=2Na⁺，則會(huì)消耗金屬鈉1mol，即23g，故B正確；
C、充電時(shí)，鈉極與外電源的負(fù)極相連，硫極與外電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)和放電時(shí)正極上的反應(yīng)互為逆反應(yīng)，即：S_x^2--2e=xS，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二次電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大．