Question

x、Y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬元素．x原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：1，X與w兩原子的最外層電子數(shù)之和為9，Z的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又能與濃的NaOH溶液反應(yīng)．據(jù)以上信息請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）X的元素符號(hào)為：

Be

，W元素在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅦA族

 w與Y可以按原子個(gè)數(shù)比1：2形成一種高效安全滅菌消毒劑，其化學(xué)式為

ClO₂

（2）兩種非金屬元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)較高是

H₂O

（用化學(xué)式填寫(xiě)）．
（3）將Z元素的氧化物投入到一定量鹽酸中恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，現(xiàn)象為

先生成白色沉淀，白色沉淀增大到最大值后開(kāi)始減少，最后完全溶解

（4）以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)w的單質(zhì)，同時(shí)還可以得到另外兩種重要的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：1，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；X與w兩原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W的最外層電子數(shù)為9-2=7，由原子序數(shù)可知，W與O元素不可能是同周期，故W為Cl元素；Z的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又能與濃的NaOH溶液反應(yīng)，故Z為Al元素．
根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律和對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答：解：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be；Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：1，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；X與w兩原子的最外層電子數(shù)之和為9，則W的最外層電子數(shù)為9-2=7，由原子序數(shù)可知，W與O元素不可能是同周期，故W為Cl元素；Z的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又能與濃的NaOH溶液反應(yīng)，故Z為Al元素．
（1）由上述分析可知，X為Be元素；W元素是Cl元素，原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于元素周期表中第三周期第ⅦA族； W與Y可以按原子個(gè)數(shù)比l：2形成一種高效安全滅菌消毒劑，該物質(zhì)化學(xué)式為ClO₂．
故答案為：Be；第三周期第ⅦA族；ClO₂．
（2）兩種非金屬元素的氣態(tài)氫化物為H₂O、HCl，H₂O分子之間存在氫鍵，H₂O沸點(diǎn)較高．
故答案為：H₂O．
（3）將Z元素的氧化物氧化鋁，將氧化鋁投入到一定量鹽酸中恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氯化鋁，向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，首先氯化鋁與氫氧化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，當(dāng)氯化鋁反應(yīng)完畢，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，白色沉淀減少至最后完全溶解．
故答案為：先生成白色沉淀，白色沉淀增大到最大值后開(kāi)始減少，最后完全溶解．
（4）電解飽和的食鹽水生成氯氣，同時(shí)生成氫氣與氯化鈉，反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、鋁的化合物性質(zhì)、氯堿工業(yè)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意電解飽和食鹽水方程式的條件．