Question

.（16分）二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是　　　　　。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室也可用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        ；
（3）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是          ；（填序號）

A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水

（4）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是                  ；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式   　                ；
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                              。
④測得通入ClO₂的質(zhì)量m(ClO₂)=                  。（用含c、V的代數(shù)式表示）
（5）用ClO₂處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO₂^—。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO₂^—含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中
ClO₂^—的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是      （填化學(xué)式）。

Answer 1

（16分）(1)1:2(2) NH₄Cl+2HCl3H₂↑+NCl₃（2分）
（3）C（1分）
（4）①吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等（2分）
②2ClO₂＋2I^－＋8H⁺＝4H₂O＋I(xiàn)₂＋2Cl^－（2分）
③最后一滴滴下時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原（2分）
④1.35cv×10^-2g(2分)
（4）Fe（OH）₃（2分）

解析