【題目】堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是（ ）
A. 原子核外電子層數(shù)相同B. 原子核外電子數(shù)相同
C. 原子核外最外層電子數(shù)相同D. 原子核內(nèi)核電荷數(shù)相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求完成下列各小題
（1）寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
（2）氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。
（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。
（4）t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；
②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氣體體積的大小與許多因素有關(guān)．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積主要取決于（ ）
A.氣體的種類
B.氣體的物質(zhì)的量
C.氣體分子本身的大小
D.氣體分子之間的平均距離
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-
Cl2↑+H2↑
B. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-
D. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、W、Q四種元素在元素周期表中的位置如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Y的氫化物沸點(diǎn)高于Q的氫化物沸點(diǎn)
B. 原子半徑順序?yàn)椋簉（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
C. 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0的元素只有W
D. X、Y、Q三元素形成的分子中，原子最外層電子數(shù)之和最大為32
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中a、c原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子，d與e同主族,d的二價(jià)陽(yáng)離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，f3+離子M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：
（1）畫(huà)出f3+離子的價(jià)層電子排布圖__________，bH3分子中b原子的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為__________。
（2）寫(xiě)出一種與ab-互為等電子體的分子的化學(xué)式_________，ab-中a原子的雜化方式為_______。
（3）f和m(質(zhì)子數(shù)為25) 兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 | m | f | |
電能(kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)m2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)f2+再失去一個(gè)電子難，原因是____________。
（4）已知e的碳酸正鹽熱分解溫度比d的高，其原因是___________________。
（5）已知CaF2晶體常用于助熔劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，F原子和Ca原子之間的距離為apm，在晶胞體對(duì)角線的1/4、3/4兩點(diǎn)分別有個(gè)F-，則Ca2+的配位數(shù)是_______，晶體的密度為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.萃取操作可在普通漏斗中完成
B.濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗
C.用酒精燈加熱試管內(nèi)液體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位
D.用托盤(pán)天平稱出25.20g氯化鈉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法中，不正確的是( )
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是電解熔融氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬單質(zhì)
D.越活潑的金屬越難冶煉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，有下列四種溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 由水電離出的c(H+):①＞③
B. ③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同
C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)
D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
【答案】D
【解析】試題分析：A.相同濃度的氨水與鹽酸，氨水實(shí)際上還會(huì)促進(jìn)水的電離，所以由水電離產(chǎn)生的c(H+):①＞③，B.如果③是強(qiáng)堿的話，稀釋100倍，其pH一定為11，但是關(guān)鍵氨水是弱堿，無(wú)論稀釋到什么程度，都會(huì)有未電離的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，所以若想要其pH為7，則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性，所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大，而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。
考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。
【題型】單選題
【結(jié)束】
18
【題目】25℃時(shí)，常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（ �。�
氫氰酸（HCN） | 碳酸（H2C03） | 氫氟酸（HF） |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
C. 25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)
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