Question

用1.0 mol·L^-1NaOH溶液中和20 mL 某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積是(    )

A.1 mol·L^-1，60 mL                                 B.0.5 mol·L^-1，60 mL

C.0.5 mol·L^-1，40 mL                              D.1 mol·L^-1，80 mL

Answer 1

A

解析：當(dāng)pH=7時(shí)，加入的NaOH與H₂SO₄恰好完全反應(yīng)。此時(shí)：①加入的NaOH溶液為40 mL ，混合溶液的總體積為60 mL ；②2NaOH+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O，n(H₂SO₄)=n（NaOH）=×1.0 mol·L^-1×40 mL×10^-3 L·mL^-1=0.020 mol，c(H₂SO₄)= =1.0 mol·L^-1。