Question

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子第一至第四電離能如下： I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。

(3)某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為

，該同學所畫的電子排布圖違背了____________。

(4)G位于第_____族_____區(qū)，該元素的核外電子排布式為_____________________________。

(5)檢驗F元素的方法是____________。

Answer 1

【答案】（1）（2）3 啞鈴

（3）泡利原理（4）第ⅦB；d；1s22s22p63s23p63d54s2（5）焰色反應

【解析】

試題A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則A為H；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，電子排布為1s22s22p3，即B為N；由C原子的第一至第四電離能，知C為Mg；D原子核外所有p軌道全滿或半滿，則價電子為3s23p3符號題意，即D為P；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E為第三周期第ⅦA族元素，即E為Cl；F、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，F是前四周期中 電負性最小的元素，則F為K，G在周期表的第七列，則G為Mn，

（1）已知BA5為離子化合物，其電子式為。

（2）B為N，能量最高的電子為2p電子，其電子云在空間有3個方向，p軌道為紡錘形或啞鈴形；

（3）由泡利原理可知，電子在同一軌道內的自旋方向應相反，C基態(tài)原子的核外電子排布圖中3s上的兩個電子自旋方向相同，則違反了泡利原理；

（4）G為Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的為d電子，在d區(qū)，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；

（6）F為K，檢驗K元素應利用焰色反應。