【題目】可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入1mol N2和6mol H2 ， 則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.05 molL﹣1
D.0.15 molL﹣1
【答案】B
【解析】解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），依據(jù)極值法計算分析，若氮氣和氫氣全部反應(yīng)則：1molN2和6mol氫氣反應(yīng)，根據(jù)化學方程式計算可知，氫氣過量，氮氣全部反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為2mol，c（NH3）= 
=0.2mol/L，因為反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進行徹底，所以反應(yīng)過程中生成的氨氣濃度小于0.2mol/L，
選項中A、C、D有可能生成，而B不能達到，
故選：B．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．
學業(yè)測評一課一測系列答案
小學課時作業(yè)全通練案系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒（離子或分子），請回答下列問題：
（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符號表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程 ．
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 ， 其與水反應(yīng)的化學方程式為 ．
（4）F分子中含有4個原子，其電子式是或 ．
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【題目】下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 鋼鐵的腐蝕
B. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞
C. 食物腐敗
D. 燃放煙花
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【題目】下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是
A. 利用太陽能制氫燃料 B. 用家用汽車代替公交車
C. 利用潮汐能發(fā)電 D. 用節(jié)能燈代替白熾燈
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【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，則下列說法正確的是（ ）
A.該有機物分子中C、H、O個數(shù)比為1∶2∶3
B.該有機物分子中C、H個數(shù)比為1∶4
C.該有機物分子中含有氧元素
D.該有機物的最簡式為CH4
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【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略），測定某河水DO。
Ⅰ.測定原理:
堿性條件下，O2將 Mn2+氧化為 MnO(OH)2；①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2；②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
Ⅱ.測定步驟
a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2.。
b.向燒瓶中加入200mL水樣。
c.向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液(過量)2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。
d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000ml·L-1Na2SO3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。
f.……
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題
(1)配制以上無氧溶液吋，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_____________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為___________________。
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(3)步驟f為_________________。
(4)步驟e中達到滴定終點的標志為__________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=________mg·L-1(保留一位小數(shù)）。若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則所測的值_________(填：偏高、偏低、無影響）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ．mol﹣1 ， 現(xiàn)有0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（ ）
A.283kJ
B.374.4kJ
C.512KJ
D.566kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下面的海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A. 過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C. 在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2
D. 過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題
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