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          【題目】按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項變小或減弱的是
          A.原子半徑B.簡單離子的還原性
          C.單質的熔沸點D.氫化物的穩(wěn)定性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.原子序數(shù)隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，故A錯誤；
          B.第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，形成陰離子還原性增強，故B錯誤；
          C. 第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，鹵素單質相對分子質量增大，分子間作用力增大，溶沸點升高，故C錯誤；
          D.第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故D正確；
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH=6的鹽酸稀釋1000倍后，pH=___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，互為同位素的一組是（ ）
          A.CO與CO2B.12C與14CC.O2和O3D.H2O與D2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質在變化過程中,化學鍵沒有被破壞的是
          A.食鹽溶解B.干冰升華C.氯化銨分解D.電解水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表短周期的一部分
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          (1)①-⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________。
          (2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應的化學方程式 ___________________ ，氣體A的實驗室制備化學方程式為______________。
          (3)④所形成的單質與水反應的方程式 _____________，該反應的類型是_______反應。
          (4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________（用化學式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）__________________。
          (5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物中，核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為：2：2：1的是（ ）
          A.CH3CH2CH2OH
          B.CH3OCH3
          C.CH2=CH﹣CH3
          D.一氯苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）
          選項
          ①
          ②
          ③
          實驗結論
          A
          濃鹽酸
          MnO2
          NaOH
          制氯氣并吸收尾氣
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          溴水
          濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          稀鹽酸
          Na2SO3
          Ba(NO3)2溶液
          SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
          D
          濃硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應（夾持儀器略去）。
          （1）A中裝有氯化銨和氫氧化鈣的混合物，發(fā)生反應的化學方程式是___________；
          （2）B中加入的是堿石灰，其作用是___________；
          （3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是___________,發(fā)生反應的化學方程式是_____________；
          （4）試管D中收集到的物質是___________，向其中滴加酚酞試液，溶液變_____色，原因是___________________（用電離方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示． 已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
          2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
          ClO2熔點﹣59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃

          請回答：
          （1）儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是（寫兩種）．
          （2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因
          （3）Clˉ存在時會催化ClO2的生成．反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：①（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+ ．
          （4）H2O2濃度對反應速率有影響．通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備．該設備的作用是 ， 餾出物是 ．
          （5）抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是 
          A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
          B.先轉移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉移沉淀
          C.洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀
          D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關閉水龍頭．
          

			
          

			
          
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